下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）的方法中，正確的是（   ）

A.乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離

B.乙酸乙酯（乙酸）：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾

C.CO2（SO2）：氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

D.乙醇（乙酸）：加足量濃硫酸，蒸餾


【知識點】除雜

【答案解析】B   解析：A、光照條件下乙烷可與Cl2反應(yīng)，故A錯誤；B、 乙酸可與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，而乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度極小因此可通過分液、干燥、蒸餾等操作進行分離，故B正確；C、CO2、SO2均可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C錯誤；D、乙醇與乙酸在濃硫酸條件下蒸餾可發(fā)生酯化反應(yīng)，不能用于除雜，故D錯誤；

故答案選B

【思路點撥】本題考查有機物的除雜，是考試中的高頻考點，需在學(xué)習(xí)的過程中不斷積累。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(　　)

A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－

C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是(　　)

A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性

B．砹(At)為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強，且不溶于水也不溶于稀酸

C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體

D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列現(xiàn)象因發(fā)生加成反應(yīng)而產(chǎn)生的是(    )。

A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色          B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

 C．將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色  D．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

⑴乙烯和溴的四氯化碳溶液的反應(yīng)_______________         ___________           。

⑵乙醇與紅熱的銅絲反應(yīng)得到乙醛                                              。

⑶乙酸乙酯與氫氧化鈉反應(yīng)_________________________________________           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各項表述中正確的是      (　　)                             

A．氯化鈉的電子式：

B．106 g的乙醇和丙醇(化學(xué)式為C3H8O)混合液完全燃燒生成的CO2為112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7

D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問題，某研究小組進行了以下實驗

Ⅰ.以HCl和碳酸鈣的反應(yīng)為研究對象，實驗方案與數(shù)據(jù)記錄如下表，t表示收集a mL CO2所需的時間。

序號

反應(yīng)

溫度/℃

c(HCl)/

mol·L－1

V(HCl)

/mL

10g碳酸鈣的形狀

t/min

1

20

2

10

塊狀

t1

2

20

2

10

粉末

t2

3

20

4

10

粉末

t3

4

40

2

10

粉末

t4

(1)設(shè)計實驗1和實驗2的目的是研究________________________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(2)為研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可以將實驗________和實驗________(填序號)作對比。

(3)將實驗2和實驗3作對比，t2________t3(填“＞”、“＜”或“＝”)。

Ⅱ.以KI和FeCl3反應(yīng)為例(2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2)設(shè)計實驗，探究此反應(yīng)存在一定的限度�？蛇x試劑：

①     0.1 mol·L－1 KI溶液　

②     0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

③     0.1 mol·L－1 FeCl2溶液

④ 0.1 mol·L－1 鹽酸

⑤ 0.1 mol·L－1 KSCN溶液　

⑥CCl4

實驗步驟：(1)取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加幾滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

(2)充分反應(yīng)后，將溶液分成三份

(3)取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應(yīng)生成碘

(4)另取一份，加試劑________(填序號)，現(xiàn)象________________________，說明此反應(yīng)存在一定的限度。

Ⅲ.N2O4可分解為NO2。在200 mL密閉容器中投入0.02 mol N2O4，利用現(xiàn)代化學(xué)實驗技術(shù)跟蹤測量c(NO2)。c(NO2)隨時間變化的數(shù)據(jù)記錄如下圖所示。

反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有________________，其中N2O4的物質(zhì)的量為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：

(CH3)2NNH2  (l )+2N2O4  (l )=2CO2 (g )+3N2 (g )+4H2O (l )    （Ⅰ）

（1）若將反應(yīng)（Ⅰ）設(shè)計成原電池，則正極的電極反應(yīng)式為                        

（酸性電解質(zhì)）。

（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4 (g)  2NO2 (g)  （Ⅱ）

當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)為       (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)棣�，F(xiàn)將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中，

下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________.

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)________（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=________mol·L-1·s-1。

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃時，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_____                   （用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______（填“正向”“不”或

“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為_______mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)

Kb=2×10—5 mol·L-1）

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