17．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．玻璃B．纖維素C．天然油脂D．冰水混合物

分析 只由一種物質(zhì)構(gòu)成的為純凈物，由兩種或兩種以上物質(zhì)構(gòu)成的為混合物，據(jù)此分析．

解答 解：A．玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣和也很高的混合物，故A錯(cuò)誤；
B．纖維素屬于高分子化合物為混合物，故B錯(cuò)誤；
C．天然油脂是不同物質(zhì)組成的混合物，故C錯(cuò)誤；
D．冰水混合物是一種物質(zhì)組成為純凈物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了純凈物和混合物的區(qū)分，掌握純凈物和混合物的概念并了解物質(zhì)的組成是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氧化物是（　�。�
A．氧化鐵B．氧化鋁C．氫氧化鋁D．二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．還原鐵粉是化工生產(chǎn)及實(shí)驗(yàn)室中常用的還原劑，工業(yè)上以綠礬為原料制備還原鐵粉的工藝如圖1：

回答下列問(wèn)題：
（1）酸溶過(guò)程中硫酸的作用是抑制Fe2+水解．
（2）轉(zhuǎn)化的目的是制得FeCO3，加液時(shí)應(yīng)將碳酸銨溶液加人到FeSO4中，原因是防止生成氫氧化亞鐵．
（3）轉(zhuǎn)化過(guò)程中溫度不超過(guò)35℃，原因是防止碳酸銨受熱分解
（4）生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取少量最后一次洗滌液于試管，滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，表明沉淀已洗滌干凈．
（5）將FeCO3濁液暴露在空氣中，固體表面變?yōu)榧t褐色，同時(shí)釋放CO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2．
（6）在焙燒過(guò)程中需加入CaCO3進(jìn)行脫硫處理．如圖2為加CaCO3和不加CaCO3對(duì)還原鐵粉產(chǎn)率的影響，據(jù)圖分析CaCO3的另一作用為分解產(chǎn)生CO2與C反應(yīng)生成還原劑CO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的水溶液中，因水解呈酸性的是（　�。�
A．CO2B．NaHSO4C．HClD．KAl （SO4）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的一項(xiàng)是（　�。�
A．向氯化鐵溶液中加入Cu單質(zhì)：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
B．向鹽酸中加入Cu：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．向NaOH溶液中加入硫酸：OH-+H+═H2O
D．向CuSO4溶液中加入鈉：2Na+Cu2+═2Na++Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室利用廢銅合金（含少量鐵和鋁）來(lái)制取硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O），方案如下：
金屬離子生成氫氧化物沉淀的 pH 可參考下列數(shù)據(jù)：
Fe3Fe2+Cu2+Al3+
開(kāi)始沉淀時(shí)的 pH2.27.55.23.7
完全沉淀時(shí)的 pH3.2
 		9.06.74.7
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出加入混酸后，合金中銅溶解的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）要測(cè)定所得硫酸銅晶體 CuSO4•xH2O 中 x 的值，下列說(shuō)法不正確的是b（填字母）．
a．稱量操作至少要進(jìn)行 4 次
b．需將坩堝放在石棉網(wǎng)上進(jìn)行加熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是（　�。�
A．1 g H2和8 g O2
B．常溫常壓下，28 g CO和6.02×1022個(gè)CO分子
C．0.1 mol HCl和2.24 L He
D．150℃、1.01×105 Pa時(shí)，18 L H2O和18 L CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知濃硫酸和乙醇的混合液加熱后可以產(chǎn)生乙烯．為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)褪色后的溶液中有硫酸根離子，推測(cè)在制得的乙烯中還可能有少量還原性氣體雜質(zhì)，由此他提出必須先除去還原性雜質(zhì)，再與溴水反應(yīng)．
（1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中溴水褪色的主要化學(xué)方程式為CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能（填“能”或“不能”）驗(yàn)證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，理由是ac．
a．使溴水褪色的反應(yīng)未必是加成反應(yīng)
b．使溴水褪色的反應(yīng)就是加成反應(yīng)
c．使溴水褪色的物質(zhì)未必是乙烯
d．使溴水褪色的物質(zhì)就是乙烯
（3）乙同學(xué)推測(cè)乙烯中必定含有的一種氣體，可以用品紅溶液（填試劑名稱）來(lái)驗(yàn)證，這種氣體與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+2H2O+Br2═2HBr+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如右圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線中均通過(guò)0.01mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（　　）
A．右邊電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量：①=②
B．兩級(jí)上產(chǎn)生氣體的體積：①＜②
C．溶液的pH變化：①增大，②不變
D．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極2H2O-4e-=4H++O2↑②中負(fù)極2H+-2e-=H2↑

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