12.已知25℃時,幾種弱酸的電離常數(shù)如下:
弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S
電離常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
25℃時,下列說法正確的是( 。
A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(NaHS)>pH(CH3COONa)
B.用0.1mol/L的NaOH溶液滴定PH值相等的CH3COOH和HCN溶液,CH3COOH消耗的NaOH溶液體積更大
C.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)
D.某濃度的NaCN溶液的pH=d,則其中由水電離出的c(OH-)=10-d mol/L

分析 A.電離平衡常數(shù)越大,酸性越強,其對應(yīng)鹽的水解程度越小,鹽溶液的pH越小;
B.酸性越強,等pH時,酸的濃度越小;
C.根據(jù)電荷守恒分析;
D.NaCN溶液中氫離子和氫氧根離子均為水電離,根據(jù)Kw計算.

解答 解:A.電離平衡常數(shù)越大,酸性越強,其對應(yīng)鹽的水解程度越小,鹽溶液的pH越小,由表格中的數(shù)據(jù)可知,酸性:CH3COOH>H2S>HCN>HS-,所以等物質(zhì)的量濃度溶液的pH關(guān)系為pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(NaHS)>pH(CH3COONa),故A正確;
B.酸性越強,等pH時,酸的濃度越小,已知CH3COOH的酸性大于HCN,則等pH時,HCN的濃度大,所以HCN消耗的NaOH溶液體積更大,故B錯誤;
C.NaHS和Na2S的混合溶液中存在電荷守恒,所以一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),故C錯誤;
D.某濃度的NaCN溶液的pH=d,則c(H+)=10-d mol/L,該溶液中c(OH-)=10d-14mol/L,所以水電離出的c(OH-)=10d-14mol/L,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查電離、水解及溶液中離子濃度的關(guān)系,綜合性較強,題目難度中等,注意題干中數(shù)據(jù)的應(yīng)用來解答,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì),下列說法中正確的是( 。
A.Na、Al、Cl的原子半徑依次減小,Na+、Al3+、Cl-的離子半徑也依次減小
B.在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中,熱穩(wěn)定性最強的是H2O
C.第二周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù)
D.非金屬元素的非金屬性越強,其氧化物對應(yīng)水化物的酸性也一定越強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫出.常溫下X和H是固體,B和G是液體,其余均為氣體(其中F為紅棕色氣體),1mol X分解得到A、B、C各1mol.

試回答下列各題:
(1)X的化學(xué)式:NH4HCO3,檢驗氣體C的方法是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍.
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①H+G→A+FC+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.
②C+D→E4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:G+Cu→E3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.某化學(xué)興趣小組欲探究木炭與濃硝酸能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng).
I.[查閱資料]
a.濃硝酸為不穩(wěn)定性酸,在光照或加熱的條件下易分解;
b.四氧化二氮的熔點:-9.3℃,沸點:21℃.
Ⅱ.[實驗探究]
(1)甲同學(xué)通過圖1裝置進行實驗,實驗觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生,于是認為木炭與濃硝酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O.
(2)乙同學(xué)認為紅棕色氣體不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的,其理由為4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O(用化學(xué)方程式表示),乙同學(xué)認為應(yīng)該檢驗CO2(填化學(xué)式)來證明木炭與濃硝酸是否發(fā)生了反應(yīng),進而設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置(裝置氣密性良好).

(3)①玻璃儀器a的名稱為分液漏斗;
②用平衡移動原理解釋B裝置的作用常溫下存在平衡體系:2NO2?N2O4,降低溫度N2O4液化,平衡右移,從而除去混合氣體中的NO2(結(jié)合化學(xué)方程式與文字表述);
③為了排除干擾,丙同學(xué)認為應(yīng)在圖2裝置A、B之間增加一個裝置,你認為下圖所示裝置合理的是(裝置的連接膠管未畫出)E、F(填編號).

Ⅲ.[實驗結(jié)論]
(4)乙同學(xué)觀察到C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液變渾濁(或產(chǎn)生白色沉淀),從而證明了木炭與濃硝酸在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.化學(xué)平衡的標(biāo)志
(1)正逆反應(yīng)速率相等
(2)各組分的濃度不隨時間的改變而變化.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.如果不慎將苯酚沾在皮膚上,下列處理方法正確的是( 。
A.用溴水處理B.用氫氧化鈉溶液洗滌
C.用水洗D.用酒精洗滌

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.已知二氯丁烷的同分異構(gòu)體共有9種,則八氯丁烷的同分異構(gòu)體的種數(shù)為( 。
A.6B.7C.8D.9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.如表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白:
主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2
3
4
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:Ar(填具體元素符號,下同).
(2)NH3電子式是:
(3)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na>Al>S.(用元素符號表示)
(4)①、⑥、⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是HClO4>H2SO4>H2CO3.(用化學(xué)式表示)
(5)寫出 ⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖;
(6)③氫化物的沸點大于(填“大于”、“小于”)⑥的氫化物的沸點.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式是:1mol該有機物可以跟1molNaHCO3反應(yīng),1mol該有機物可以跟1mol NaOH反應(yīng).1mol該有機物可以跟3mol氫氣反應(yīng).

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同步練習(xí)冊答案