弱酸的化學(xué)式 | CH3COOH | HCN | H2S |
電離常數(shù) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
A. | 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(NaHS)>pH(CH3COONa) | |
B. | 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定PH值相等的CH3COOH和HCN溶液,CH3COOH消耗的NaOH溶液體積更大 | |
C. | NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S) | |
D. | 某濃度的NaCN溶液的pH=d,則其中由水電離出的c(OH-)=10-d mol/L |
分析 A.電離平衡常數(shù)越大,酸性越強,其對應(yīng)鹽的水解程度越小,鹽溶液的pH越小;
B.酸性越強,等pH時,酸的濃度越小;
C.根據(jù)電荷守恒分析;
D.NaCN溶液中氫離子和氫氧根離子均為水電離,根據(jù)Kw計算.
解答 解:A.電離平衡常數(shù)越大,酸性越強,其對應(yīng)鹽的水解程度越小,鹽溶液的pH越小,由表格中的數(shù)據(jù)可知,酸性:CH3COOH>H2S>HCN>HS-,所以等物質(zhì)的量濃度溶液的pH關(guān)系為pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(NaHS)>pH(CH3COONa),故A正確;
B.酸性越強,等pH時,酸的濃度越小,已知CH3COOH的酸性大于HCN,則等pH時,HCN的濃度大,所以HCN消耗的NaOH溶液體積更大,故B錯誤;
C.NaHS和Na2S的混合溶液中存在電荷守恒,所以一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),故C錯誤;
D.某濃度的NaCN溶液的pH=d,則c(H+)=10-d mol/L,該溶液中c(OH-)=10d-14mol/L,所以水電離出的c(OH-)=10d-14mol/L,故D錯誤;
故選A.
點評 本題考查電離、水解及溶液中離子濃度的關(guān)系,綜合性較強,題目難度中等,注意題干中數(shù)據(jù)的應(yīng)用來解答,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na、Al、Cl的原子半徑依次減小,Na+、Al3+、Cl-的離子半徑也依次減小 | |
B. | 在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中,熱穩(wěn)定性最強的是H2O | |
C. | 第二周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù) | |
D. | 非金屬元素的非金屬性越強,其氧化物對應(yīng)水化物的酸性也一定越強 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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