Question

已知
（1）H₂（ g ）+

1

2

O₂ （ g ）=H₂O （ g ）△H₁=a kJ/mol
（2）2H₂（ g ）+O₂ （ g ）=2H₂O （ g ）△H₂=b kJ/mol
（3）H₂（ g ）+

1

2

O₂ （ g ）=H₂O （ l ）△H₃=c kJ/mol
（4）2H₂（ g ）+O₂ （ g ）=2H₂O （ l ）△H₄=d kJ/mol
則a、b、c、d的關系正確的是（　　）

• A、c＜a＜0
• B、b＞d＞0
• C、2a=b＜0
• D、2c=d＞0

Answer 1

考點：反應熱的大小比較

專題：化學反應中的能量變化

分析：物質的燃燒是放熱的，焓變是負值，氫氣燃燒生成的水從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)會吸收熱，化學方程式系數(shù)加倍，焓變數(shù)值也要加倍，符號不變，據(jù)此回答．

解答： 解：氫氣的燃燒是放熱的，焓變是負值，所以a、b、c、d都是小于零的，方程式的系數(shù)（2）是（1）的2倍，（4）是（3）的2倍，所以2a=b＜0，2c=d＜0，故B、D錯誤，C正確；氫氣燃燒生成的水從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)會吸收熱，所以c＜a＜0，故A正確．
故選AC．

點評：本題是一道關于反應熱的大小比較的考查題，注意物質的燃燒是放熱的，且焓變是帶符號的，難度不大．