Question

下列描述正確的是（　�。�

• A．CS₂為V形極性分子
• B．SiF₄與SO

  2- 3

  的中心原子均為sp³雜化
• C．C₂H₂分子中σ鍵與π鍵的數目比為1：1
• D．水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵

Answer 1

分析：根據價層電子對互斥理論確定微粒的空間構型及原子是雜化方式，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=

1

2

（a-xb），a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數，化學鍵鍵能大小決定物質的穩(wěn)定性．

解答：解：A．CS₂中價層電子對個數=2+

1

2

（4-2×2）=2，且該分子中正負電荷重心重合，所以為直線形非極性分子，故A錯誤；
B．SiF₄中價層電子對個數=4+

1

2

（4-4×1）=4，SO₃^2-中價層電子對個數=3+

1

2

（6+2-3×2）=4，所以SiF₄和SO₃^2-中中心原子的價層電子對數均為4，因此中心原子均為sp³雜化，故B正確；
C．C₂H₂分子中σ鍵與π鍵的數目比為3：2，故C錯誤；
D．水加熱到很高溫度都難分解是因O-H鍵的鍵能較大，與氫鍵無關，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了微�？臻g構型的判斷、原子雜化方式的判斷，根據價層電子對互斥理論確定微�？臻g構型的判斷、原子雜化方式的判斷，易錯選項是D，注意氫鍵只影響物質的物理性質．