Question

現(xiàn)有反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：
（1）該反應的逆反應為

放

熱反應，且m+n

＞

p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)

增大

．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率

增大

，B的轉(zhuǎn)化率

減小

．
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將

減小

．
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量

不變

．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色

變深

，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色

變淺

（填“變深”“變淺”或“不變”）．

Answer 1

分析：達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱，當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，說明壓強減小平衡向逆反應方向移動，則方程式中反應物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，根據(jù)外界條件對化學平衡的影響解答該題．

解答：解：（1）達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱，逆反應為放熱反應，當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，說明壓強減小平衡向逆反應方向移動，則方程式中反應物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，
故答案為：放；大于；
（2）減壓平衡向逆反應方向移動，則A的質(zhì)量分數(shù)增大，故答案為：增大；
（3）在反應容器中加入一定量的B，反應物B的濃度增大，平衡向正反應方向移動，則A的轉(zhuǎn)化率增大，B加入的多，而轉(zhuǎn)化的少，則B的轉(zhuǎn)化率反而減小，故答案為：增大；減�。�
（4）正反應吸熱，則升高溫度平衡向正反應方向移動，B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增多，所以二者的比值將減小，故答案為：減小；
（5）催化劑對化學平衡移動沒有影響，所以若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變，故答案為：不變；
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C平衡向逆反應方向移動，B的濃度增大，則顏色加深，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，體積增大，對于反應體系來說，相當于減小壓強，則平衡向逆反應方向移動，但移動的量遠小于體積增大的因素，則B的濃度減小，顏色變淺，
故答案為：變深；變淺．

點評：本題考查外界條件對平衡移動的影響，題目難度不大，注意分析反應的特征為解答該題的關鍵．