Question

【題目】生活中處處可見金屬和它們的化合物。

（1）金屬鈉與水反應后，向其中滴入石蕊試劑，溶液將呈_____色；

（2）已知一種生活中常見的金屬，它既可以與鹽酸反應也可以與氫氧化鈉溶液反應，寫出冶煉該金屬的化學反應方程式：___________________________________；

（3）將鋁棒與銅棒用導線連接，一起放入濃硝酸中，一段時間后，形成了較穩(wěn)定的電流，則鋁為該電池的_____（填電極名稱）；

（4）鐵可以形成多種氧化物，其中常用作紅色油漆和涂料的是_____（填化學式）；

（5）鑒別三價鐵離子和亞鐵離子的方法有許多，其中之一就是利用加入酸性高錳酸鉀溶液觀察其是否褪色來進行判斷，請寫出該方法涉及的離子反應方程式：________________________。

Answer 1

【答案】藍 2Al2O3 4Al＋3O2↑ 正極 Fe2O3 5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

【解析】

(1)根據(jù)金屬鈉和水反應的性質解答；

(2)根據(jù)金屬鋁的性質解答；

(3)根據(jù)鋁棒與銅棒與濃硝酸反應的性質回答；

(4)根據(jù)鐵的化合物的性質回答；

(1)金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，向其中滴入石蕊試劑，溶液將呈藍色，故答案：藍；

(2)鋁是一種生活中常見的金屬，它既可以與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，也可以與氫氧化鈉溶液反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣，冶煉該金屬的方法是電解熔融的氧化鋁，生成鋁和氧氣，其反應的化學反應方程式：2Al2O34Al＋3O2↑；

(3)將鋁棒與銅棒用導線連接，一起放入濃硝酸中，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化，銅和硝酸反應生成硝酸銅和二氧化氮和水，所以銅棒為負極，鋁棒做正極，故答案：正極；

(4)鐵可以形成多種氧化物，其中常用作紅色油漆和涂料的是Fe2O3；故答案：Fe2O3；

(5)三價鐵離子具有氧化性，與酸性高錳酸鉀溶液不反應，亞鐵離子具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化，該方反應的離子反應方程式：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。