Question

10．根據(jù)化學方程式回答問題：SiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ SiCl₄+2CO
①反應中電子轉移的數(shù)目是4e^-．
②在該反應中，還原劑是C．

Answer 1

分析 反應SiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ SiCl₄+2CO中，C元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，結合化合價變化判斷反應中電子轉移數(shù)目及還原劑．

解答 解：反應SiO₂+2C+2Cl₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl₄+2CO中，C元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，
（1）C元素的化合價由0升高為+2價，該反應中轉移電子為：2×（2-0）=4e^-，
故答案為：4e^-；
（2）因C元素的化合價升高，則C為還原劑，
故答案為：C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握元素的化合價變化為解答的關鍵，注意掌握氧化還原反應的實質(zhì)與特征，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．