15．下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（　　）
A．HC1的電子式：B．NaCl的電子式：
C．S2-的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．H2O2的電子式：

分析 A、氯化氫屬于共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽(yáng)離子；
B、氯化鈉是離子化合物，根據(jù)離子化合物的電子式書(shū)寫(xiě)方法來(lái)寫(xiě)；
C、硫離子的核外有18個(gè)電子；
D、雙氧水為共價(jià)化合物．

解答 解：A、氯化氫為共價(jià)化合物，電子式中不能標(biāo)出電荷，氯化氫正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B、氯化鈉是離子化合物，是鈉離子和氯離子通過(guò)靜電作用形成的，其電子式為，故B錯(cuò)誤；
C、硫離子的核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；
D、雙氧水為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)O-O鍵，雙氧水的電子式為，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意掌握電子式的概念及書(shū)寫(xiě)原則，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式表示方法及區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+．某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL
①4601030
②5601030
③560
測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O72-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．
（2）上述反應(yīng)后草酸被氧化的離子方程式為Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O
（3）實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明溶液PH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響；實(shí)驗(yàn)①中0～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1（用代數(shù)式表示）．
（4）該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：Fe2+起催化作用：
假設(shè)二：Al3+起催化作用；
假設(shè)三：SO42-起催化作用；
…
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容．
（除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測(cè)定）
實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論
用等物質(zhì)的量K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，若溶液中c（Cr2O72-）大于實(shí)驗(yàn)①中c（Cr2O72-），則假設(shè)一成立；若兩溶液中的c（Cr2O72-）相同，則假設(shè)一不成立

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　　）
A．氧化鈣溶于水B．鐵粉溶于稀硫酸
C．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則A、B元素（　�。�
A．一定是第二周期元素B．一定是同一主族元素
C．可能是第二、三周期元素D．A、B只能形成化合物B2A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．既能跟鹽酸又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（　　）
A．MgOB．Al（OH）3C．HNO3D．CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．對(duì)于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng)：Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g），下列敘述中不正確的是（　�。�
A．Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量
B．反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用如圖表示
C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則Zn為負(fù)極
D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，正極放出11.2 L氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生
B．化學(xué)鍵的鍵能越大，物質(zhì)的能量越高
C．一個(gè)反應(yīng)的焓變因反應(yīng)物的用量和反應(yīng)條件的改變而發(fā)生改變
D．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是（　�。�
A．將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4    HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)
B．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落    鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁
C．SiO2可以和堿溶液及酸溶液反應(yīng)   SiO2屬于兩性氧化物
D．將SO2通入溴水中，溴水褪色    SO2具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律．
已知：高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣．
（1）如果C中裝飽和的H2S溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開(kāi)始后觀(guān)察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明氯的非金屬性比硫的非金屬性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”或“無(wú)法判斷”）．
（2）利用如圖裝置證明Cl2氧化性強(qiáng)于I2的氧化性．則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀
粉末，C中裝入淀粉KI溶液，則C中現(xiàn)象是淀粉-KI溶液變藍(lán)色
（3）現(xiàn)有濃硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：非金屬性：N＞C＞Si．C中裝試劑硅酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色沉淀生成該裝置存在不足之處，改進(jìn)措施為：在B、C之間加一個(gè)盛飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶．

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