Question

【題目】KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4 的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作如下所示：

①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；

②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；

③過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處；

④利用氧化還原滴定法，在70～80 ℃條件下用基準試劑(純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標定其濃度。

請回答下列問題：

（1）準確量取一定體積的KMnO4溶液使用的儀器是________________。

（2）在下列物質(zhì)中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用______(填序號)。

A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4 C．濃鹽酸 D．Na2SO3

（3）步驟2中，采用微孔玻璃漏斗而不用濾紙過濾原因為_________________________。

（4）若準確稱取W g所選的基準試劑溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L－1。

（5）若用放置兩周的KMnO4標準溶液去測定水樣中Fe2＋的含量，測得的濃度值將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

Answer 1

【答案】 酸式滴定管 A KMnO4 有強氧化性，可以氧化濾紙 偏高

【解析】（1）滴定操作中準確量取溶液用移液管或滴定管，高錳酸鉀溶液具有強氧化性，只能用酸式滴定管量�。唬�2）選做基準試劑的物質(zhì)穩(wěn)定性要好，雙氧水易分解，FeSO4、Na2SO3易被氧氣氧化，H2C2O4·2H2O相對比較穩(wěn)定，答案選A；（3）步驟2中，采用微孔玻璃漏斗而不用濾紙過濾原因為KMnO4 有強氧化性，可以氧化濾紙，使過濾實驗失��；（4）根據(jù)反應5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++5CO2↑+3H2O，由關系式

5H2C2O4·2H2O ~~~~5H2C2O4~~~~~~2MnO4-，

5 2

cv×10-3

2×=5×cv×10-3,解得：c=mol·L－1；（5）由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，導致濃度降低，用此溶液做標準溶液導致所測溶液濃度偏高。