（8分）煙氣的脫硫（除SO2）技術和脫硝（除NOx）技術都是環(huán)境科學研究的熱點。
（1）選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NOx＋4x NH3 (3＋2x)N2＋6xH2O
①上述反應中每轉移3mol電子，生成標準狀況下N2的體積為________L。
②已知：2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O (g)  ΔH＝-483.6 kJ·mol-1
N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)   ΔH＝-92.4 kJ·mol-1
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)    ΔH＝-180.5kJ·mol-1
則反應6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝__________。
（2）目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù)）的關系如圖2所示。

圖1                                  圖2
①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式：____________。
②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是____________。

（共8分）
⑴①（2分）  ②－724.5kJ·mol－1      （2分）
⑵①6NO＋3O2＋2C2H43N2＋4CO2＋4H2O （2分）
②約為350℃、負載率3.0 %（2分
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知化學反應的熱效應只與反應物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關，如圖(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3根據(jù)上述原理和圖(Ⅱ)所示。

判斷各對應的反應熱關系中不正確的是(　　)
A．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5
B．A―→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
C．A―→F　ΔH=－ΔH6
D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
(1) H2(g)＋O2(g)= H2O(g)；ΔH1=" a" kJ/mol  
(2) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH2=" b" kJ/mol
(3) H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH3=" c" kJ/mol   
(4) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH4=" d" kJ/mol
下列關系式正確的是
A．a(chǎn)<c<0 B．b>d>0 C．2c=b>0D．2c=d<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通常人們把拆開1 mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。          
化學鍵
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
鍵能/kJ·mol－1
460
360
436
431
176
347
工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。篠iCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），該反應的反應熱△H為   （　�。�
A．＋412 kJ·mol－1B．－412 kJ·mol－1
C．＋236 kJ·mol－1D．－236 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)合成氨的反應N2＋3H2＝ 2NH3的能量變化如下圖所示，請回答有關問題：

（1）．合成 1 mol NH3(l) ____________（填“吸收”、“放出”）_____________kJ的熱量。
（2）．已知：拆開 lmol H—H 鍵、lmol N－H 鍵、lmol N≡N 鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。則上圖中的ａ＝_______________kJ；1 mol N2(g) 完全反應生成NH3(g)產(chǎn)生的能量變化為     ______KJ。
（3）．推測反應 2NH3(l)＝ N2(g)＋3H2(g) 比反應 2NH3 (g)＝ N2(g)＋3H2(g)______________（填“吸收”、“放出”）的熱量_____________（填“多”、“少”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學方程式：
① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；H=－570 kJ·mol-1；
② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ；H="-242" kJ·mol-1
③ C(s)+1/2O2(g)="CO(g)  " ；H= —110.5 kJ·mol-1
④C(s)+O2(g)=CO2(g)  ；  H=-393.5 kJ·mol-1
⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g)  ；H= +890 kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于吸熱反應的是        
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)= H2(g)+ CO (g)    H="a" kJ·mol-1；則a=       ；該反應的熵S        0(選填“＞”、“=”、“＜”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1，
則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變ΔH為(　　)
A．488.3 kJ·mol－1　　　　　　B．－244.15 kJ·mol－1
C．244.15 kJ·mol－1D．－488.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)
（1）1840年前后，瑞士科學家蓋斯（Hess）指出，一個化學反應的熱效應，僅與反應物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關，而與中間步驟無關，這就是著名的“蓋斯定理”�，F(xiàn)已知，在101 kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1和393.5 kJ·mol－1，則反應C（s）＋2H2（g）＝ CH4（g）的反應熱ΔH=__________，根據(jù)以上信息，你認為“蓋斯定理”在我們確定一些化學反應的反應熱時有何重要意義？__________。
（2）已知：2H2（g）＋O2（g）====2H2O（g）  ΔH1
2H2（g）＋O2（g） ====2H2O（l） ΔH2
2CO（g）＋O2（g）====2CO2（g） ΔH3
①寫出液態(tài)水轉化為氣態(tài)水的熱化學方程式：___________________________________。
②CO和H2分別燃燒生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

己知：與反應的；與反應的。則在水溶液中電離的等于
A．B．
C．D．

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