Question

在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應（起始溫度和起始體積相同）：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0相關數據如下表所示：

容器	甲	乙	丙
相關條件	恒溫恒容	絕熱恒容	恒溫恒壓
反應物投料	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	2mol NH3
平衡時容器體積	V甲	V乙	V丙
反應的平衡常數K= c2(NH3) c(N2)?C2(H2)	K甲	K乙	K丙
平衡時NH3的濃度/（mol．L-1）	C甲	C乙	C丙
平衡時NH3的反應速率/（mol．L-1．min-1）	V甲	V乙	V丙

下列說法正確的是（　　）

• A、V_甲＞V_乙
• B、K_乙＞K_丙
• C、c_乙＞c_甲
• D、υ_甲=υ_丙

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：合成氨是正反應氣體體積減小的放熱反應，根據所給反應條件和反應物投料結合勒夏特列原理分析解答．

解答： 解：A、甲與乙都是恒容容器，所以，V_甲=V_乙，故A錯誤；
B、合成氨是放熱反應，其逆反應氨氣分解就是吸熱的，乙絕熱容器，丙恒溫，所以乙反應后比丙溫度低，向吸熱方向進行的程度小，平衡時乙中氨氣濃度比丙高，氮氣和氫氣濃度比丙低，K_乙＞K_丙，故B正確；
C、條件相同時，甲與乙是等效平衡．甲與乙容器體積相同，乙分解氨氣吸熱導致乙比甲溫度低，平衡向合成氨方向移動，平衡時氨氣濃度乙大于甲，故C正確；
D、甲與丙起始溫度和起始體積相同，恒溫條件下反應，丙在恒壓條件下分解氨氣生成氫氣和氮氣，平衡時體積比反應前大，即平衡時丙體積大于甲，則壓強甲大于丙，所以υ_甲＞υ_丙，故D錯誤．
故選：BC．

點評：本題主要考查學生對表格數據的分析利用能力和利用勒夏特列原理分析平衡移動的思維，題目有一定難度．