水的電離平衡曲線如圖所示：

A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100℃時，水的電離平衡到達B點。

(1)25℃時水的離子積為________，100℃時水的離子積為_________。

(2)100℃時，將pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為__________。


(1)由圖可知：25℃時純水中［H＋］＝［OH－］＝1.0×10－7 mol·L－1，此時水的離子積為1.0×10－14 mol2·L－2；100℃時，純水中［H＋］＝［OH－］＝1.0×10－6 mol·L－1，此時水的離子積為1.0×10－12 mol2·L－2。

(2)100℃時，pH＝7，溶液呈堿性，則Ba(OH)2過量。設(shè)Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積分別為V1、V2，則有

解得

答案：(1)1.0×10－14 mol2·L－2             1.0×10－12 mol2·L－2

(2)2∶9


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列有關(guān)化學(xué)用語或名稱，表達錯誤的是(　　)

A．COCl2分子的結(jié)構(gòu)式：

B．苯分子的比例模型：

C．碳正離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的比值為3∶2

D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為

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下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是(　　)

A．K  B．Na  C．Fe  D．Al

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在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是(   )

A．加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中［H＋］減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


90℃時水的離子積KW=3.8×10－13 mol2·L－2，該溫度時純水的pH是(   )

A．等于7                    B．小于7

 C．大于7               D．無法確定

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下列措施對水的電離無影響的是(   )

A.升高溫度              B.加入稀醋酸

C.加入氫氧化鈉          D.加入食鹽

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下列有關(guān)能源利用的措施或敘述錯誤的是(　　)

A．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟

(2014·浙江理綜，7A)

B．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

(2014·天津理綜，3C)

C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素

(2014·天津理綜，1C)

D．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變

(2014·浙江理綜，7D)

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已知在25 ℃、101 kPa條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋242 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－484 kJ·mol－1

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

ΔH＝＋242 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝＋484 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用鉑作電極電解某種溶液，通電一段時間后，溶液的pH變小，且在陽極得到0.56L氣體，陰極得到1.12L氣體（兩種氣體體積均在相同條件下測定）。由此可知，該溶液可能是

 A．CuSO4溶液       B．HBr溶液     C．NaCl溶液     D．硫酸溶液

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