下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
A、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO
 
2-
4
B、Na+、Fe3+、SCN-、SO
 
2-
4
C、H+、Na+、CH3COO-、Cl-
D、K+、NH
 
+
4
、Cl-、NO3-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：如離子之間不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解反應(yīng)，則可大量共存，以此解答．
解答： 解：A．Ba2+與SO42-反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀而不能大量共存，故A錯誤；
B．Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故B錯誤；
C．H+與CH3COO-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，故C錯誤；
D．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)可大量共存，故D正確．
故選D．
點評：本題考查離子共存問題知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握離子的性質(zhì)和反應(yīng)類型的判斷，難度不大，注意B發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的特點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅、硅等（其它成分忽略），為了測定該合金中鐵的含量，有人設(shè)計如下工藝流程：
④Fe2O3 ③溶液B加入過量NaOH溶液紅褐色沉淀B②①樣品a g濾渣A濾液A足量稀鹽酸通過量Cl2濾液C

（1）取樣品a g，稱取時使用的主要儀器名稱為
 
．
（2）濾液A中溶質(zhì)主要含有
 
、
 
 （寫化學(xué)式）；操作①的名稱
 
，其使用的玻璃儀器有
 
．
（3）寫出由溶液B生成紅褐色沉淀B的離子方程式
 
．
（4）對所得Fe2O3固體稱量得質(zhì)量為b g，計算該樣品中鐵元素的質(zhì)量百分數(shù)的表達式為（用含a、b的式子表示）
 
．
（5）如何驗證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①一種二肽的結(jié)構(gòu)簡式為：，合成這種二肽的氨基酸是
 
和
 
．
②生活中有大量的鋁制品．家用鋁鍋不能用熱堿水洗滌去污，原因是（用離子方程式表示）
 
．
③大量使用塑料制品產(chǎn)生的污染稱之為
 
．防治該污染的有效措施之一是進行回收利用，將回收后的塑料進行
 
，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料．
④傳統(tǒng)生產(chǎn)水泥的原料中除了石灰石、粘土外，還經(jīng)常添加
 
，以調(diào)節(jié)水泥的硬化速度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方程式中，正確的是（　　）
A、硫酸鈉在水中電離：Na2SO4=Na++SO42-
B、二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣的離子方程式：MnO2+4H++4Cl-
  △  
.
 
Mn2++2Cl2↑+2H2O
C、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：CH4+202=CO2+2H2O△H═-889.6kJ?mol-1
D、乙烯與水在催化劑、加熱條件下反應(yīng)：CH2═CH2+H2O
催化劑
△
CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于靛藍的敘述中錯誤的（　�。�
A、靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成
B、它的分子式是C16H10N2O2
C、該物質(zhì)是高分子化合物
D、它是芳香族有機物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草莓適宜生長在pH為5.6～6.0的酸性土壤中．下列肥料不適合施用在草毒田里的是（　　）
A、氨水B、硫酸銨
C、氯化鉀D、尿素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　�。�
A、H+、K+、OH-
B、K+、NH4+、OH-
C、Na+、Ca2+、HCO3-
D、Fe3+、NO3-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，回答下列問題（圖1）．
（1）儀器A的名稱
 
；碎泡沫塑料的作用是
 
．
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替，其原因是
 

（3）若通過實驗測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是
 

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度
（4）將V1mL1.0mol?L-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖2所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．由圖2可知，氫氧化鈉的濃度為
 
；
假設(shè)鹽酸與氫氧化鈉起始溫度平均值為21.0℃，圖2中最高溫度為28.0℃，并近似認為NaOH溶液和鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=
 
．（取小數(shù)點后一位）．  （提示：Q=cm△t）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了達到表格中的實驗要求，請從供選擇的化學(xué)試劑中選出合適的試劑，將其標號填入對應(yīng)的空格中．
實驗要求 選項的標號 供選擇的化學(xué)試劑（或操作）
（1）證明馬鈴薯中含淀粉
 
 		 A．品紅試液
B．溴的四氯化碳溶液
C．溶解、過濾，蒸發(fā)
D．碘水
（2）檢驗SO2具有漂白性
 
 
（3）除去甲烷中的乙烯
 
 
（4）除去粗鹽中少量的泥沙
 
 

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