【題目】取100mL等物質的量濃度的鹽酸和硫酸混合溶液，當加入100mL 3.0 mol·L－1的Ba(OH)2溶液時，溶液顯中性。請計算：

（1）原混合液中H+的物質的量濃度為 mol·L－1。

（2）當加入的Ba(OH)2體積為75mL時，產(chǎn)生的沉淀質量為 g。

【答案】（1）6.0；（2）46.6；

【解析】

試題分析：（1）設鹽酸和硫酸的濃度都為x，100mL3.0molL-1的Ba(OH)2溶液中含有氫氧根離子的物質的量為：3.0mol/L×0.1L×2=0.6mol，加入0.6mol氫氧根離子時溶液為中性，則混合酸中氫離子總物質的量為0.6mol，即：(x+2x)×0.1L=0.6mol，解得：x=2.0mol/L，則原混合液中氫離子的物質的量濃度為：2.0mol/L+2.0mol/L×2=6.0mol/L，故答案為：6.0；

（2）75mL 3.0mo/L的氫氧化鋇溶液中含有鋇離子的物質的量為：3.0mol/L×0.075L=0.225mol，原混合液中含有硫酸根離子的物質的量為：2.0mol/L×0.1L=0.2mol，根據(jù)反應SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知，鋇離子過量，硫酸根離子不足，則反應生成硫酸鋇的物質的量為0.2mol，質量為：233g/mol×0.2mol=46.6g，故答案為：46.6。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圍繞下列七種物質：①鋁，②NaHCO3溶液，③稀硝酸，④H2SO4，⑤熔融Ba(OH)2 ，⑥NaOH溶液，⑦A12(SO4)3固體 ，根據(jù)要求回答下列問題。

(1)既能與強酸反應，又能與強堿反應的是 (填序號)。

(2)屬于電解質的是 (填序號)。

(3)寫出①和⑥反應的離子方程式 。

(4)34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42-的物質的量濃度為 。

(5)①與③發(fā)生反應的化學方程式為A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比是 。

(6)除去②中的Na2CO3，相關的化學方程式為 。

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【題目】10月11日早上7點30分，神舟十一號飛船發(fā)射成功。其運載火箭點火后，偏二甲肼與四氧化二氮發(fā)生劇烈反應：(CH3)2NH2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2，下述正確的說法是( )

A. 該反應既是分解反應又是離子反應 B. N2O4被還原

C. (CH3)2NH2中碳元索為＋4 價 D. H2O是還原產(chǎn)物

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【題目】某干燥粉末可能由 Na2O、 Na2O2、 Na2CO3、 NaHCO3、 NaCl 中的一種或幾種組成。將該粉末與足量鹽酸反應有氣體 X 逸出， X 通過足量的 NaOH 溶液后體積縮�。ㄍ瑴赝瑝合聹y定）。若將原來的粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量。下列判斷正確的是（ ）

①粉末中一定有 Na2O， Na2O2， NaHCO3

②無法確定是否含有 NaHCO3

③粉末中一定不含有 Na2O 和 NaCl

④無法確定是否含有 Na2CO3和 NaCl

A． ①② B． ②③ C． ③④ D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：

Ⅰ.取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。

Ⅱ.酸化，滴定

將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2+，在暗處靜置5 min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32+I2=2I+ S4O62）。

回答下列問題：

（1）取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。

（2）“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

（3）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和____________；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除____及二氧化碳。

（4）取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為________________；若消耗Na2S2O3 溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L1。

（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測量結果偏___________。（填“高”或“低”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將13.6g帶鐵銹的鐵片溶解于25mL、14mol/L的熱的濃硫酸中，氣體只有SO2且體積為1.12L （標準狀況）。將溶液稀釋至100mL，所得溶液遇KSCN溶液時無血紅色出現(xiàn)。下列結論正確的是

A. 反應中：轉移電子3.01×1022個 B. 反應后：剩余硫酸0.30 mol

C. 原混合物：n (Fe2O3):n(Fe)=1:2 D. 所得溶液：c(FeSO4)=1.7mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是

A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氫鍵數(shù)為4NA

B．1 mol 甲烷完全燃燒轉移的電子數(shù)為8NA

C．1 L 0.1 mol·L1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為0.1NA

D．1 mol 的CO和N2混合氣體中含有的質子數(shù)為14NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同。25℃時，0．1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH=1。下列說法正確的是

A. Z與Y、Z與W形成的化合物的化學鍵完全相同

B. Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液一定顯堿性

C. 簡單離子的半徑：R﹥W﹥Y﹥Z

D. 因X與Y組成的分子間存在氫鍵，所以X與Y組成的分子比X與R組成的分子穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaC1O3+3H2O。某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。經(jīng)測定ClO-與ClO3-的物質的量之比為4:1，則溶液中NaCl與NaClO的物質的量之比為( )

A. 9:4 B. 11:2 C. 5:1 D. l:l

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