12．某密閉容器中充入的NO和O2的物質的量分別是a和b，待反應后容器內氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（　　）
A．a：bB．a：2bC．a：2（a+b）D．a：（a+2b）

分析 根據(jù)原子守恒，反應前的原子數(shù)目等于反應后的原子數(shù)目來解答．

解答 解：反應前N原子總數(shù)是amol（全部在NO中），O原子總數(shù)是（a+2b）mol（NO中有O原子，O2中也有O原子），
根據(jù)原子守恒：反應后原子個數(shù)不變，所以氮原子和氧原子個數(shù)之比=a：（a+2b），
故選D．

點評 本題主要考查了質量守恒定律的應用，培養(yǎng)了學生解題時的分析和應變能力，不要受干擾因素的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省長春市高二上學期期初考試化學試卷 題型：選擇題

某溶液中存在的離子有Na＋、H＋、S2－、HS－、OH－，則下列有關該溶液的敘述錯誤

A．離子濃度可能是c（Na＋）>c（S2－）>c（OH－）>c（HS－）>c（H＋）

B．組成該溶液的溶質只能是Na2S或NaHS或二者的混合物

C．離子物質的量的關系是2n（S2－）＋n（HS－）＋n（OH－）＝n（Na＋）＋n（H＋）

D．該溶液可能呈中性、堿性或酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．氮是大氣中含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產、生活中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護的重要內容之一．請回答下列氮及其化合物的相關問題：
（1）據(jù)報道，意大利科學家獲得了極具研究價值的N4，其分子結構與白磷分子的正四面體結構相似．已知斷裂1mol N-N鍵吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N鍵放出942kJ熱量，請寫出N4氣體轉變?yōu)镹2反應的熱化學方程式：N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol．
（2）在T1℃時，將5mol N2O5置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0．反應至5分鐘時各物質的濃度不再發(fā)生變化，測得NO2的體積分數(shù)為50%．
①求該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{0.1×0．{4}^{4}}{0．{3}^{2}}$（數(shù)字代入式子即可），上述平衡體系中O2的體積分數(shù)為12.5%．
②用O2表示從0～5min內該反應的平均速率υ（O2）=0.02mol/（L•min）．
③將上述平衡體系的溫度降至T2℃，密閉容器內減小的物理量有AC．
A．壓強      B．密度       C．反應速率       D．N2O5的濃度
（3）在恒溫恒容的密閉容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2（g）?N2O4（g），平衡時N2O4與NO2的物質的量之比為a，其它條件不變的情況下，分別再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的變化正確的是B．
A．都引起a減小   
B．都引起a增大   
C．充入NO2引起a減小，充入N2O4引起a增大
D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液，pH由大到小的順序是（　　）
①H2SO4溶液　
②鹽酸　
③NaCl溶液　
④NaOH溶液　
⑤Ba（OH）2溶液．
A．⑤＞④＞③＞②＞①B．①＞②＞③＞④＞⑤C．④=⑤＞③＞①=②D．①=②＞③＞④=⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于濃硫酸的性質的說法中，錯誤的是（　�。�
A．濃硫酸的脫水性屬物理性質，相應的變化過程是物理變化
B．藍色石蕊試紙遇濃硫酸先變紅后變黑
C．濃硫酸可吸收SO3
D．CuSO4•5H2O晶體投入到濃硫酸中，固體顏色由藍變白

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有些食品包裝袋中有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分為生石灰（CaO）．
（1）生石灰所屬的物質類型為①②④（填序號）．
①金屬氧化物      ②堿性氧化物      ③堿         ④堿性干燥劑
（2）生石灰可作干燥劑的原因是（用化學方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2．
（3）你認為下列內容還必須在這種小紙袋上注明的是①③④（用序號表示）．
①禁止食用        ②可以食用        ③禁止未成年人用手拿   ④生產日期
（4）在你所認識的化學物質中，還有哪些可以作干燥劑？舉出兩例．濃硫酸、堿石灰．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．試回答下列問題：
（1）0.3molNH3所含分子數(shù)與5.4gH2O所含的分子數(shù)相等
（2）等物質的量的CO和CO2所含的原子個數(shù)之比是2：3；等質量的CO和CO2所含的原子個數(shù)之比是22：21
（3）已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.67gD，則C的摩爾質量為108.25g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．含氮廢水進入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，某課外興趣小組先測定某廢水中含NO3-為3×10-4mol/L，而后用鋁將NO3-還原為N2，從而消除污染．配平下列有關反應的離子方程式：NO3-+Al+H2O→N2↑+Al（OH）3+OH-上述反應中，還原劑是Al，被還原的元素是N；每生成2molN2，將有20mol電子發(fā)生轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．往純水中加入下列物質，能使水的電離平衡發(fā)生移動的是（　　）
A．NaClB．NaOHC．酒精D．CH3COOH

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