8．“套管實(shí)驗(yàn)”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一支玻璃儀器中，經(jīng)組裝來(lái)完成原來(lái)需要較多儀器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)．因其具有許多優(yōu)點(diǎn)，已被廣泛應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中．下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)均為“套管實(shí)驗(yàn)”，請(qǐng)觀察、分析，回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)一：圖甲是對(duì)課本有關(guān)Na2O2某性質(zhì)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)．
（1）將膠頭滴管中的水滴入小試管，然后，在導(dǎo)管口A、B處分別進(jìn)行適當(dāng)操作，再根據(jù)所觀察現(xiàn)象可得到的兩個(gè)結(jié)論是Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生O2，該反應(yīng)放熱．
（2）寫(xiě)出甲中反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
實(shí)驗(yàn)二：圖乙是對(duì)銅和濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)．
（3）寫(xiě)出銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（4）反應(yīng)開(kāi)始后，能觀察到的現(xiàn)象是小試管中溶液變藍(lán)（綠），試管中出現(xiàn)紅棕色氣體，隨后氣體顏色逐漸變淺；大試管中液面上升．
（5）與普通演示實(shí)驗(yàn)相比，此實(shí)驗(yàn)除操作方便之外，還有減少空氣污染等優(yōu)點(diǎn)．
實(shí)驗(yàn)三、現(xiàn)有下列藥品：A．氯化銨固體，B．氫氧化鈉固體，C．濃氨水，D．濃硫酸，E．碳酸氫銨．采用“套管法”，只用一支試管（藥匙等輔助用品略，不加熱），選擇合適的藥品就可在圓底燒瓶中集滿(mǎn)噴泉實(shí)驗(yàn)用的氨氣（如圖丙）．
（6）此實(shí)驗(yàn)制備氨氣選用的最合適藥品是BC（填序號(hào)）．

分析 （1）過(guò)氧化鈉可以和水之間反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃；
（2）過(guò)氧化鈉和水之間反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
（3）銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水；
（4）硝酸銅溶液為藍(lán)色，二氧化氮為紅棕色氣體，NO為無(wú)色氣體；
（5）甲實(shí)驗(yàn)可以用外套管來(lái)檢驗(yàn)反應(yīng)的熱量變化，乙裝置可以用外套管避免空氣污染；
（6）此實(shí)驗(yàn)為固體與液體反應(yīng)制備氨氣，且不需要加熱．

解答 解：（1）過(guò)氧化鈉可以和水之間反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃，觀察圖甲現(xiàn)象，木條復(fù)燃，U形管中兩端紅墨水液面左低右高，知道反應(yīng)是放熱的，可得到的兩個(gè)結(jié)論是：Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生O2，該反應(yīng)放熱，
故答案為：Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生O2；該反應(yīng)放熱；
（2）過(guò)氧化鈉和水之間反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，離子反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（3）銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，離子反應(yīng)為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
（4）反應(yīng)開(kāi)始后，能觀察到的現(xiàn)象是小試管中溶液變藍(lán)（綠），試管中出現(xiàn)紅棕色氣體，隨后氣體顏色逐漸變淺；大試管中液面上升，
故答案為：小試管中溶液變藍(lán)（綠），試管中出現(xiàn)紅棕色氣體；
（5）在上述實(shí)驗(yàn)中，乙裝置用外套管，是使得氯氣和氫氧化鈉之間反應(yīng)的，這樣可以避免空氣污染，故答案為：減少空氣污染；
（6）此實(shí)驗(yàn)為固體與液體反應(yīng)制備氨氣，且不需要加熱，選擇藥品為BC，故答案為：BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，為高考常見(jiàn)題型，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用及實(shí)驗(yàn)技能、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ•mol-1
2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ•mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與 H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=165.0kJ•mol-1．
（2）H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量；燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S+SO2═2H2O+3S．
（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示．圖中A、B表示的物質(zhì)依次是氫氣、氧氣．

（4）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見(jiàn)圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）．電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．
（5）Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金．350℃時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）．Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg2Cu+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu2+3MgH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．假設(shè)小明家的花生油不小心混入了一些水，請(qǐng)你利用所學(xué)知識(shí)．設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)便的分離方法是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．500mL硝酸鉀和硝酸銅的混合溶液中c（NO3-）═6.0mol/L，用石墨做電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原混合溶液中鉀離子濃度為2 mol/L
B．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移6摩爾電子
C．電解得到的銅的物質(zhì)的量為0.5摩爾
D．電解后溶液中的pH=2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．利用石灰乳來(lái)除去硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2），既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca（NO2）2，其部分工藝流程如圖．已知NO和NO2按1：1通入堿液中生成亞硝酸鹽．

（1）上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋），其目的是使尾氣中的NO、NO2被充分吸收；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是Ca（OH）2（填化學(xué)式）．
（2）該工藝需控制NO 和NO2 物質(zhì)的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，則會(huì)導(dǎo)致排放氣體中NO含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X等表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：
（1）z在元素周期表的位置是第二周期VA族．
（2）比較d、f簡(jiǎn)單離子的半徑大�。ㄓ没瘜W(xué)符號(hào)表示，下同）O2-＞Al3+；比較d、g元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小H2O＞H2S．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式 （或）．
（4）已知1mol固體e的單質(zhì)在足量d2氣體中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．
（5）由上述元素組成的離子化合物 Q：eh 和 W：e2gd4，若電解含2molQ和2molW的混合水溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生44.8L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且不考慮氣體的溶解和損失）時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol．
（6）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2．向盛有10mL1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1 NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2：
①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②寫(xiě)出m點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
③若在R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．一個(gè)體重50kg的健康人含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+形式存在．Fe2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對(duì)鐵的吸收．
（1）經(jīng)常進(jìn)行Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，可表示為Fe2+ $?_{B}^{A}$Fe3+．在過(guò)程A中，F(xiàn)e2+作還原劑；
（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，維生素C在這個(gè)反應(yīng)中具有還原性；
（3）某同學(xué)要檢驗(yàn)Fe3+，向溶液中加入KSCN（寫(xiě)化學(xué)式）溶液變成紅色．要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是c（填字母）．
a．加入銅粉   b．加入鐵粉   c．通入氯氣  d．加入NaOH溶液
根據(jù)選用的試劑，寫(xiě)出除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?；
（4）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔，制造印刷線(xiàn)路板，寫(xiě)出FeCl3與金屬銅反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑．回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是B（填標(biāo)號(hào)）．
A．水      　B．濃硫酸        C．堿石灰　　D．飽和食鹽水
（3）用如圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
Ⅴ．用0.100 0mol•L-1硫代硫酸鈉溶液測(cè)定錐形瓶中生成I2的含量（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過(guò)程中：
①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體．；
③測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.02700g．
（4）用ClO2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽（ClO2-）．若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是C（填標(biāo)號(hào)）．
A．明礬   　B．碘化鉀      C．硫酸亞鐵        D．鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)鐵）制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O ）的流程如下．

已知常溫下，Cu2+、Fe3+的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見(jiàn)表：
金屬離子Fe3+Cu2+
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.94.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.26.7
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）溶液I中加入試劑X可以調(diào)節(jié)溶液pH，從而除去Fe3+且不引入雜質(zhì)．
①試劑X可選用下列物質(zhì)中的ad（填代號(hào)）．
a．CuO      b．NaOH      c．Cu      d．Cu（OH）2
②調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，理論上可選擇pH最大范圍是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制備CuCl2•2H2O的操作依次為：邊滴加濃鹽酸邊加熱濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱(chēng)）、過(guò)濾、洗滌干燥．
（3）向0.1mol•L-1的CuCl2溶液中通入H2S氣體，溶液變渾濁，pH減小，用離子方程式解釋其原因：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+．
若KSP[CuS]=1.2×10-36，則生成沉淀時(shí)需要S2-的濃度為1.2×10-35mol•L-1．
（4）某學(xué)習(xí)小組用碘量法測(cè)定CuCl2•2H2O樣品的純度（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)）．實(shí)驗(yàn)如下：
a．準(zhǔn)確稱(chēng)取CuCl2•2H2O樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和足量的碘化鉀，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液．（已知：2Cu2++4I-═2CuI+I2）
b．移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴指示劑，用c mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為V mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①實(shí)驗(yàn)中使用的指示劑名稱(chēng)為淀粉溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色．
②該樣品中CuCl2•2H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{{171cV×{{10}^{-3}}×10}}{m}×100%$（用含m、c、V的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）．

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