Question

PH₃是一種無色劇毒氣體，其分子結構和NH₃相似．下列判斷錯誤的是（　�。�

• A、PH₃分子呈三角錐形
• B、PH₃分子是極性分子
• C、PH₃分子中所有原子最外層都滿足8e^-結構
• D、PH₃分子穩(wěn)定性低于NH₃分子，因為N-H鍵鍵長更短、鍵能更高

Answer 1

考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別,判斷簡單分子或離子的構型,極性分子和非極性分子

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A、NH₃是三角錐型，PH₃分子結構和NH₃相似，也是三角錐型；
B、分子結構是三角錐型，正負電荷重心不重合，為極性分子；
C、H原子為2電子穩(wěn)定結構；
D、共價鍵鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定．

解答： 解：A、PH₃分子結構和NH₃相似，NH₃是三角錐型，故PH₃也是三角錐型，故A正確；
B、PH₃分子結構是三角錐型，正負電荷重心不重合，為極性分子，故B正確；
C、氫化物中H原子為2電子穩(wěn)定結構，所以PH₃分子中不是所有原子最外層都滿足8e^-結構，故C錯誤；
D、共價鍵鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低，是因為P的原子半徑比N大，P-H鍵長比N-H長，則N-H鍵鍵長更短、鍵能更高，所以PH₃分子穩(wěn)定性低于NH₃分子，故D正確；
故選C．

點評：本題考查空間結構、氫鍵、鍵能與性質關系等，題目比較基礎，注意8電子微粒的判斷方法．