在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）

0

1

2

3

4

5

n（NO）（mol）

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝ 。已知：K300℃＞K350℃，則該反應是 熱反應。

（2）用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v＝ 。

（3）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 。

a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

練習冊系列答案
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根據(jù)下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是

H2S03+I2+H20=2HI+H2S04

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HC1+I2

3FeCl2+4HN03=2FeCl3+NO↑+2H20+Fe（N03）3

A．H2S03>I->Fe2+>NO

B．I->Fe2+>H2S03>NO

C．Fe2+>I->H2SO3>NO

D．NO>Fe2+>H2S03>I-

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向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應：xA（g）＋2B（s）yC（g） ΔH<0在一定條件下，容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：

（1）根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。

（2）用A的濃度變化表示該反應在0～10 min內(nèi)的平均反應速率v（A）＝______________。

（3）0～10 min容器內(nèi)壓強________（填“變大”、“不變”或“變小”）。

（4）推測第10 min引起曲線變化的反應條件可能是____________；第16 min引起曲線變化的反應條件可能是____________。

①減壓 ②增大A的濃度 ③增大C的量 ④升溫 ⑤降溫 ⑥加催化劑

（5）若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1____________K2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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密閉容器中進行的可逆反應：aA（g）＋bB（g）cC（g）在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，混合氣體中B的質量分數(shù)w（B）與反應時間（t）的關系如圖所示。下列判斷正確的是

A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反應為吸熱反應

B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反應為吸熱反應

C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反應為吸熱反應

D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反應為放熱反應

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反應 A＋B→C（ΔH＜0）分兩步進行：①A＋B→X （ΔH ＞0），②X→C（ΔH＜0）。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是

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在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示，已知3v（B）＝2v（A）、2v（C）＝3v（B），則此反應可表示為（ ）

A．2A＋3B2C B．A＋3B2C C．3A＋2B3C D．A＋BC

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CH4（g）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ·mol-1

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C．已知中和熱為ΔH=-57.4kJ·mol-1，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應的反應熱就是中和熱

D．已知S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH1；S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH2，則ΔH1﹤ΔH2

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A．c=

B．ω=

C．ω=

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