15．下列敘述正確的是（　�。�
A．盡管NO2能與水反應生成硝酸，但 NO2不屬于酸性氧化物
B．Na2O 溶于水所得溶液能導電，據(jù)此可判斷 Na2O屬于電解質
C．氨氣和氯化氫氣體混合后生成的NH4Cl是離子化合物，因此該反應為離子反應
D．某氣體只含N、H 兩種元素，且質量之比為14：3，則該氣體一定為純凈物

分析 A．酸性氧化物是指和堿反應生成鹽和水的氧化物，發(fā)生的反應為復分解反應，沒有一種含N的酸中的N的化合價與NO2相同，NO2不屬于酸性氧化物；
B．溶于水或熔融狀態(tài)導電的化合物為電解質，化合物能本身電離出離子的化合物為電解質；
C．離子反應一定要在溶液中發(fā)生；
D．某氣體只含N、H 兩種元素，且質量之比為14：3可能是NH3，也可能是N2和H2的混合氣體；

解答 解：A．NO2能與水反應生成硝酸是發(fā)生的氧化還原反應，沒有一種含N的酸中的N的化合價與NO2相同，NO2不屬于酸性氧化物，故A正確；
B．Na2O 溶于水所得溶液能導電，是因為氧化鈉和水反應生成了氫氧化鈉是電解質溶液中電離出自由移動的離子，溶液導電，但不能據(jù)此可判斷 Na2O屬于電解質，只有固體在熔融狀態(tài)下導電可以判斷氧化鈉屬于電解質，故B錯誤；
C．離子反應一定要在溶液中發(fā)生，故氨氣和氯化氫氣體的反應是氣體反應不是離子反應，故C錯誤；
D．某氣體只含N、H 兩種元素，且質量之比為14：3，物質的量之比=$\frac{14}{14}$：$\frac{3}{1}$=1：3可能是NH3，也可能是N2和H2的混合氣體，不一定是純凈物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了物質分類方法，物質組成特點，主要是酸性氧化物、離子反應的分析判斷，掌握實質是關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，鐵比鋁更易生銹，說明鐵比鋁活潑
B．鈉比銅活潑，將鈉投入硫酸銅溶液中，會有紅色的銅析出
C．鎂粉中混有的少量鋁粉，可加足量NaOH溶液過濾除去
D．從1L 0.5mol/L FeCl3溶液中取出100mL，其中Cl-濃度為0.15 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．NaCl是常用的食品調味劑，也是一種化工原料，可以制備一系列物質．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小
B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C．常溫下液氯能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應
D．圖中所示轉化反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　　）
A．生鐵的熔點低于純鐵B．運輸酒精的車輛所帖標志應是
C．漂白粉能在空氣中長期存放D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．新制的氯水在光照下顏色變淺
B．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
C．在合成氨的反應中，降溫或加壓有利于氨的合成
D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硝酸是重要的氧化劑，鐵、銅是生活中常見的金屬．
（1）Fe與Cu混合物與65%的硝酸反應會產生大量NO2，該反應使用的硝酸的物質的量濃度為14.44mol/L（已知ρ=1.4g/cm3）．
（2）各為0.1mol的Cu與Fe混合物與足量的某濃度的硝酸反應產生4.48L氣體（標準狀況下），則該反應消耗的硝酸為0.7mol．
（3）4.4gFe與Cu混合物與過量的硝酸反應，放出的氣體與標準狀況下的1.12L的氧氣混合后通入水中恰好被完全吸收，則其中銅的質量為1.6g．
（4）Fe與Cu混合物共有a mol，其中銅的物質的量分數(shù)為X，將該混合物全部投入b mol的硝酸中使其充分反應，假定硝酸的還原產物僅有NO，
①若溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，則b的取值范圍是$\frac{8α（1-x）}{3}$＜b≤$\frac{8α}{3}$（用a、x表示）．
②若x=0.2時，溶液Fe2+與Fe3+的物質的量相等時，在標準狀況下產生NO 6.72L，求a、b的值．（寫出簡要的計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如表由實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是（　　）
選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論
A向某溶液加入鹽酸，有無色無味氣體產生溶液一定含有CO32-
B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液一定含F(xiàn)e2+
C向某溶液滴加濃NaOH溶液加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產生溶液一定存在NH4+
D加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管中有晶體凝結NH4Cl固體可以升華
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）熱分解進行研究．該小組同學稱取a g硫酸亞鐵晶體樣品按如圖圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產物進行探究，并通過稱量裝置B的質量測出x的值．

（1）將硫酸亞鐵晶體溶于水，加入某試劑可觀察到藍色沉淀，寫出該離子反應方程式3Fe2++2Fe（CN）63-=Fe3[Fe（CN）6 ]2↓．
（2）A中玻璃儀器的名稱是硬質玻璃管，D裝置的作用是防止倒吸、吸收產生的過多二氧化硫氣體防止污染空氣．
（3）裝置B中硫酸銅粉末變藍，質量增加12.6g，說明產物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產物中還有二氧化硫．
（4）實驗中要持續(xù)通入氮氣的目的是水蒸氣全部趕進B裝置，被無水硫酸銅完全吸收，不進行該操作測出的x會偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（5）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3．
（6）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一種物質SO3，寫出FeSO4分解的化學方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（7）某研究所利用SDTQ 600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，繪制成固體質量--分解溫度的關系圖如圖2．根據(jù)兩種熱分解實驗的有關數(shù)據(jù)，可計算出FeSO4•xH2O中的x=7．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子．有人設計了圖中的工藝流程，利用稀硫酸、氫氧化鈉和工業(yè)生產中的廢鐵屑，從廢水中產生一定量氧化鐵．

填寫下面空白：
（1）圖中標號處需加入的相應物質分別如下：
①Fe，③NaOH．
（2）寫出C、D的化學式：CFe（OH）2，DFe（OH）2．
（3）①處發(fā)生反應的離子方程式有Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+．

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