Question

15．已知 Na₂SO₄和 NaCl 混合溶液中，Cl^-的物質(zhì)的量濃度是 Na⁺的物質(zhì)的量濃度的 $\frac{3}{5}$ 倍，下列敘 述中正確的是（　　）

• A． Na₂SO₄和 NaCl 的物質(zhì)的量之比為 1：3
• B． 溶液中一定有 1molNa₂SO₄ 和 3molNaCl
• C． 所帶電荷數(shù) SO₄^2-是 Na⁺的 $\frac{3}{5}$ 倍
• D． SO₄^2-與 Cl^-的物質(zhì)的量之和等于 Na⁺的物質(zhì)的量

Answer 1

分析 在混合溶液中存在電荷守恒：c（Cl^-）+2c（SO₄^2-）=c（Na⁺），Cl^-的物質(zhì)的量濃度是Na⁺的物質(zhì)的量濃度的$\frac{3}{5}$倍，設c（Na⁺）=5mol/L，則c（Cl^-）=3moL/L，c（SO₄^2-）=1mol/L，以此解答．

解答 解：在混合溶液中存在電荷守恒：c（Cl^-）+2c（SO₄^2-）=c（Na⁺），Cl^-的物質(zhì)的量濃度是Na⁺的物質(zhì)的量濃度的$\frac{3}{5}$倍，設c（Na⁺）=5mol/L，則c（Cl^-）=3moL/L，c（SO₄^2-）=1mol/L，
A．如c（Cl^-）=3moL/L，則c（SO₄^2-）=1mol/L，則Na₂SO₄ 和NaCl的物質(zhì)的量之比為1：3，故A正確；
B．溶液體積未知，依據(jù)n=CV可知，無法確定硫酸鈉和氯化鈉的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．設c（Na⁺）=5mol/L，則c（SO₄^2-）=1mol/L，所帶電荷數(shù)SO₄^2-是Na⁺的$\frac{2}{5}$倍，故C錯誤；
D．依據(jù)電荷守恒：c（Cl^-）+2c（SO₄^2-）=c（Na⁺），SO₄^2- 與Cl^-的物質(zhì)的量之和小于于Na⁺的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度不大，關(guān)鍵明白溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等．