Question

13．已知：

	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸點(diǎn)（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解溫度（K）	873	773	1073	713.2

分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：
（1）CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，沸點(diǎn)高低的原因是結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH₄的沸點(diǎn)低于SiH₄；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH₃的沸點(diǎn)高于PH₃．
（2）CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，分解溫度高低的原因是元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，分解溫度越高．
結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)HCl先液化．

Answer 1

分析 （1）結(jié)構(gòu)相似的分子晶體中，熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，HF中含有氫鍵、HCl中不含氫鍵，所以HF的熔沸點(diǎn)較高，熔沸點(diǎn)較低的先液化．

解答 解：（1）結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH₄的沸點(diǎn)低于SiH₄；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH₃的沸點(diǎn)高于PH₃，
故答案為：結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH₄的沸點(diǎn)低于SiH₄；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH₃的沸點(diǎn)高于PH₃；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性C＞Si、N＞P，所以CH₄和SiH₄、NH₃和PH₃的分解溫度CH₄＞SiH₄、NH₃＞PH₃；
含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，HF中含有氫鍵、HCl中不含氫鍵，所以HF的熔沸點(diǎn)較高，熔沸點(diǎn)較低的先液化，所以HCl先液化，
故答案為：元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，分解溫度越高；HCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵、分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，側(cè)重考查化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別，知道化學(xué)鍵影響物質(zhì)的穩(wěn)定性、分子間作用力影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，題目難度不大．