Question

A—J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：

 

(1) A的化學(xué)式為                  

(2) H溶液中通入過量的CO₂，其反應(yīng)的離子方程式是                                                                   

G→J的化學(xué)方程式為                                                                                   

(3) D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學(xué)用語表示所得溶液顯酸性的原因        

(4) 實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量上述的C、E混合物 與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

 ① 圖中o c段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

 ② 在d e段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________ ；

上述現(xiàn)象說明溶液中_______結(jié)合OHˉ的能力最強(qiáng)（填離子符號(hào)）。

 ③ b與a的差值為_________mol。

Answer 1

（1）Al₂O₃  (1分 )

（2）[Al(OH)₄]^— + CO₂═Al(OH)₃↓+HCO₃^—     (2分)

4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂═4Fe(OH)₃       (2分)

（3）Fe³⁺+3H₂O   Fe(OH)₃+3H⁺（或?qū)懟瘜W(xué)方程式）(2分)

（4）①H^＋＋OH^－＝H₂O   (1分 )            

②NH₄^＋＋OH^－＝NH₃·H₂O  (1分 )     H^＋   (1分 )     

③0.008 (2分 )