工業(yè)上電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣，氯氣與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉．若欲制得標(biāo)準(zhǔn)狀況112L氯氣，則求理論上消耗多少克食鹽？用這些氯氣理論上可生產(chǎn)漂白粉多少克？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：
分析：電解飽和食鹽水發(fā)生的反應(yīng)為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑、氯氣與石灰乳反應(yīng)為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分為CaCl2、Ca（ClO）2，將氯氣的物質(zhì)的量代入計算即可．
解答： 解：欲制得標(biāo)準(zhǔn)狀況112L氯氣，n（Cl2）=
112L
22.4L/mol
=5mol，
由2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑可知，消耗NaCl為5mol×2=10mol，其質(zhì)量為10mol×58.5g/mol=585g；
由2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O可知，得到2.5molCaCl2、2.5molCa（ClO）2，漂白粉的質(zhì)量為2.5mol×（111g/mol+143g/mol）=635g，
答：理論上消耗585克食鹽，用這些氯氣理論上可生產(chǎn)漂白粉635克．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及計算能力的考查，注意漂白粉的成分，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)金屬及化合物用途說法中，不正確的是（　�。�
A、鈉鉀合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑
B、鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號彈和焰火
C、銅化學(xué)性質(zhì)不活潑，故古代用作鑄幣材料
D、鋁和Fe2O3混合物在常溫下會發(fā)生劇烈反應(yīng)，可以用于野外焊接鋼軌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2是一種主要的溫室氣體，研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）金剛石和石墨燃燒反應(yīng)中的能量變化如圖所示．
①在通常狀況下，金剛石和石墨中，
 
（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為
 
kJ?mol-1．
②石墨與CO2反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式：
 

（2）采用電化學(xué)法可將CO2轉(zhuǎn)化為甲烷．試寫出以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)時，該轉(zhuǎn)化的電極反應(yīng)方程式
 
．
（3）CO2為原料還可合成多種物質(zhì)．工業(yè)上常以CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇．
①已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
2CO（g）+4H2 （g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ?mol-1．則：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=
 
．
②如圖1是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖．
對上述流程的分析，下列說法正確的是
 
．

A．該流程至少包含4種形式的能量轉(zhuǎn)化
B．裝置X中陰極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑
C．合成塔中生成乙醇的反應(yīng)是化合反應(yīng)
D．流程設(shè)計體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
③如圖2所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒
精檢測．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存．
（1）常溫下將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．
①溶液中濃度為0.01mol?L-1的離子是
 
．
②物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種粒子是
 
和
 
．
（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈
 
（填“堿性”、“酸性”或“中性”），醋酸體積
 
氫氧化鈉溶液體積（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）將m mol?L-1的醋酸和n mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，m與n的大小關(guān)系是m
 
n．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）濃度為0.100mol?L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（NH
 
+
4
）由大到小的順序是
 

①NH4Cl      ②NH4HSO4      ③NH3?H2O        ④CH3COONH4
（5）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-  HA-?H++A2-
①則Na2A溶液顯
 
（填“酸性”“中性”或“堿性”）．
②已知0.1mol?L-1的NaHA溶液pH=2，則0.1mol?L-1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度
 
 0.11mol?L-1（填“＞”“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Fe（NO3）2受熱分解產(chǎn)物為金屬氧化物、NO2、O2．某興趣小組同學(xué)對固體產(chǎn)物中Fe的化合物進(jìn)行了如下探究：
【提出假設(shè)】
（1）對固體產(chǎn)物中Fe化合價的猜想
猜想一：只顯+2價；猜想二：只顯+3價；猜想三：
 
．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
（2）同學(xué)們設(shè)計并驗(yàn)證試驗(yàn)，取適量上述加熱分解后的固體于試管中，加入足量的0.1mol/L H2SO4溶液，使固體完全溶解，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明溶液中只含有Fe3+，不含有Fe2+．
 

（提示：由于濃度較稀，不能以Fe3+和Fe2+例子本身的顏色進(jìn)行確認(rèn)）
A、先向試管中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，再向試管中滴加3%的H2O2溶液，溶液呈紅色．
B、先向試管中滴入3%的H2O2溶液，無明顯變化，再向試管中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色．
C、先向試管中滴入0.01mol/L的高錳酸鉀溶液，溶液呈紫色，再向試管中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色．
D、先向試管中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，再向試管中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，溶液無明顯變化．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，證明猜想二正確，請寫出Fe（NO3）2熱分解的化學(xué)方程式
 
．
【實(shí)驗(yàn)改進(jìn)】
（4）有同學(xué)提出也可以通過測定分解后的氣體體積的方式進(jìn)行分析，于是將分解后的氣體進(jìn)行右圖裝置的試驗(yàn)，以驗(yàn)證猜想：先向集氣瓶中通入分解后的氣體，記錄通入氣體的體積為V1，然后，打開右側(cè)止水夾，再向吸氣瓶中緩慢通入O2，觀察到的現(xiàn)象是：
 
．搖動集氣瓶，液面上升，當(dāng)液體充滿集氣瓶時，記錄通入氧氣瓶的體積為V2．當(dāng)通入的氧氣為V（O2）=
 
 （用含V1的代數(shù)式表示），證明猜想二成立．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機(jī)，同時又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)CO2的良性循環(huán)．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣．圖1表示恒壓容器中0.5mol CO2和1.5mol H2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時的能量變化示意圖．

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
a．容器中壓強(qiáng)不變   b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變    c．c（H2）=3c（CH3OH）  d．容器中密度不變
e．2個C=O斷裂的同時有6個H-H斷裂．
（2）人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料．圖2是通過人工光合作用制備HCOOH原理的示意圖．根據(jù)要求回答問題：
①該過程是將
 
轉(zhuǎn)化為
 
．（以上兩空選填“電能”“太陽能”“化學(xué)能”）
②催化劑b表面的電極反應(yīng)方程式為
 
．
（3）某國科研人員提出了使用氫氣和汽油（汽油化學(xué)式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解決汽車CO2的排放問題．該方案主要利用儲氫材料CaH2產(chǎn)生H2和用汽油箱貯存汽油供發(fā)動機(jī)使用，儲氫系統(tǒng)又捕集汽油燃燒產(chǎn)生的CO2，該系統(tǒng)反應(yīng)如圖3所示：
解決如下問題：
①寫出CaH2的電子式
 
．
②反應(yīng)1中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是：
 
．
③如該系統(tǒng)反應(yīng)均進(jìn)行完全，試寫出該系統(tǒng)總反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，寫出乙醇各種鍵斷裂的化學(xué)反應(yīng)方程式

鍵①斷裂：
 

鍵②和⑤斷裂：
 

鍵①和③斷裂：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在下列物質(zhì)①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，屬于非極性分子的是（填番號）
 
．
（2）試比較含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO3
 
HClO4．
（3）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷：H2O的VSEPR構(gòu)型為
 
．
（4）沸點(diǎn)比較：鄰羥基苯甲醛
 
 對羥基苯甲醛（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、大氣霧霾污染現(xiàn)象的產(chǎn)生與汽車尾氣排放有關(guān)
B、玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機(jī)非金屬材料
C、空氣中的臭氧對人體健康有益無害
D、活性炭與二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同

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同步練習(xí)冊答案