Question

在25℃的條件下，下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是（　�。�

• A、在c（H⁺）=10^-10mol/L的溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-
• B、pH=13的溶液中：K⁺、Na⁺、SO₃^2-、Cl^-
• C、pH=2的溶液中：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、ClO^-
• D、甲基橙呈紅色的溶液中：Fe³⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．在c（H⁺）=10^-10mol/L的溶液為堿性溶液，鋁離子、銨根離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)；
B．pH=13的溶液中存在存在大量的氫氧根離子，K⁺、Na⁺、SO₃^2-、Cl^-之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫氧根離子反應(yīng)；
C．pH=2的溶液為酸性溶液，次氯酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)生成次氯酸；
D．甲基橙呈紅色的溶液為酸性溶液，鐵離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，碳酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)．

解答： 解：A．c（H⁺）=10^-10mol/L的溶液中，氫氧根離子濃度為0.01mol/L，Al³⁺、NH₄⁺能夠與OH^-離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．pH=13的溶液為堿性溶液，K⁺、Na⁺、SO₃^2-、Cl^-之間不反應(yīng)，且都不與堿溶液反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．pH=2的溶液中存在大量的H⁺，ClO^-能夠與H⁺反應(yīng)生成弱電解質(zhì)次氯酸，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．甲基橙呈紅色的溶液中存在大量氫離子，CO₃^2-能夠與Fe³⁺、H⁺發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查離子共存的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-等．