10．9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，則x的數(shù)值為2．

分析 根據(jù)該氧化物的化學式可知n（NOx）=n（N）=0.2mol，然后根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算出其摩爾質(zhì)量；根據(jù)所得摩爾質(zhì)量可知其相對分子質(zhì)量，然后列式計算出x．

解答 解：9.2g氮的氧化物NOx中含氮原子0.2mol，則n（NOx）=n（N）=0.2mol，NOx的摩爾質(zhì)量為：M（NOx）=$\frac{9.2g}{0.2mol}$=46g/mol，
即NOx的相對分子質(zhì)量為46，則14+16x=46，解得：x=2，
故答案為：2．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確摩爾質(zhì)量的概念及表達式即可解答，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中，正確的是（　�。�
A．一定狀況下，N2的摩爾體積可能恰好為 11.2 L/mol
B．在標準狀況下 1 mol N2 的體積是 22.4 L/mol
C．1 mol N2 的體積約是 22.4 L，則 N2 的溫度和壓強一定是標準狀況
D．在標準狀況下 H2O 的摩爾體積約是 22.4 L/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是（　�。�
A．干燥的B．瓶塞不漏水的
C．用欲配制的溶液潤洗過的D．以上三項均須要求的

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中，要促進醋酸電離，且c（H+）增大，應采取的措施是（　　）
A．加入等體積1mol/L的CH3COOH溶液B．升高溫度
C．加入NaOH溶液D．加入等體積0.1 mol•L-1 HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
A．石灰石跟鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應OH-+H+═H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在常溫下，N2和O2的混合氣體體積為1L，測得混合氣體對氫氣的相對密度為14.5，則氧氣所占的體積為（　�。�
A．$\frac{1}{2}$LB．$\frac{1}{3}$ LC．$\frac{1}{4}$LD．$\frac{1}{5}$L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器除了大燒杯、小燒杯、量筒外還有：溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是保溫．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）寫出基態(tài)鎵（Ga）原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1．
（2）將下列物質(zhì)按熔點由高到低排列，并說明判斷依據(jù)：
①氧化鎂 ②金剛石③干冰④氯化鉀②＞①＞④＞③，依據(jù)原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，對于離子化合物來說，決定于離子晶體，所帶的電荷數(shù)越多、半徑越小鍵能越大，熔點越高．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）表中有三組物質(zhì)，每組均有甲、乙、丙三種物質(zhì)（酸、堿、鹽均為溶液）．
 第Ⅰ組 第Ⅱ組 第Ⅲ組 
 甲  BaCl2 HCl Cu（NO3）2
 乙  Fe2O3K2SO4 H2SO4
 丙 Fe NaOH NaHCO3
根據(jù)該表回答問題：
①第Ⅲ組中有一種物質(zhì)能與第Ⅰ組中的所有物質(zhì)反應，這種物質(zhì)是H2SO4．
②第Ⅱ組物質(zhì)中，跟第Ⅰ組所有物質(zhì)都不能發(fā)生反應的是NaOH，該物質(zhì)能與第Ⅲ組中所有物質(zhì)發(fā)生反應，其離子反應方程式分別為：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，OH-+H+=H2O，OH-+HCO3-=CO32-+H2O．
（ 2）現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)
①銅 ②稀硫酸 ③氯化氫 ④氯氣 ⑤空氣 ⑥二氧化碳 ⑦鹽酸 ⑧氯化鈉 ⑨熔融的硝酸鉀 ⑩硫酸鋇
其中，屬于混合物的有②⑤⑦，（ 填序號，下同）屬于電解質(zhì)的有③⑧⑨⑩，屬于非電解質(zhì)的有⑥．

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