10．某溫度下，體積和pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．加等量的水后硫酸中水電離出的C（H+）與硫酸鋁中水電離出的C（H+）的比值比稀釋前的比值增大
B．a點溶液中有：c（H+）+c（Al3+）=c（OH-）+c（SO42-）
C．體積和pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液與等濃度的NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的體積相等
D．b、c兩溶液水電離出的c（OH-）相等

分析 A、加水稀釋，硫酸中水的電離程度增加，硫酸鋁中鋁離子的水解程度增大，水的電離程度增加；
B、a點溶液中存在電荷守恒，據(jù)此回答判斷；
C、pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液中氫離子的濃度相等，根據(jù)硫酸、硫酸鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)來回答；
D、硫酸對水的電離起抑制作用，硫酸鋁對水的電離起到促進(jìn)作用．

解答 解：A、加水稀釋，硫酸中氫離子濃度減小，對水的電離抑制作用減小，硫酸中中水的電離程度增加，稀釋硫酸鋁，硫酸鋁中鋁離子的水解程度增大，水的電離程度增加，但是鋁離子濃度減小，其中水的電離程度增加值不如稀釋硫酸過程水的電離程度增加的大，即加等量的水后硫酸中水電離出的C（H+）與硫酸鋁中水電離出的C（H+）的比值比稀釋前的比值增大，故A正確；
B、a點溶液中存在電荷守恒：c（H+）+3c（Al3+）=c（OH-）+2c（SO42-），故B錯誤；
C、pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液中氫離子的濃度相等，但是它們和氫氧化鈉反應(yīng)的實質(zhì)不一樣，前者是氫離子和氫氧根離子的反應(yīng)，但是后者是鋁離子和氫氧根離子之間的反應(yīng)，氫離子和鋁離子的物質(zhì)的量不相等，故C錯誤；
D、硫酸對水的電離起抑制作用，硫酸鋁對水的電離起到促進(jìn)作用，b、c兩溶液水電離出的c（OH-），硫酸電離出的氫離子濃度抑制了水的電離，所以c點溶液中水的電離程度最小，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查酸溶液的稀釋，注意弱電解質(zhì)溶液稀釋時的濃度變化及加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點即可解答，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)肥料中屬于復(fù)合肥的是（　�。�
A．KNO3B．CO（NH2）2C．Ca3（PO4）2D．K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．a(chǎn)、b、c、d均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a原子的最外電子層上有8個電子
B．c的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸
C．d的原子半徑比c的原子半徑大
D．b的氣態(tài)氫化物比c的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知H-H鍵能為436kJ•mol-1，N-H鍵能為391kJ•mol-1，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3，1mol N2與足量H2反應(yīng)放出的熱量為92.4kJ•mol-1，那么N≡N鍵的鍵能是（　�。�
A．431kJ•mol-1B．945.6kJ•mol-1C．649kJ•mol-1D．896kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作或敘述正確的是（　�。�
A．通過導(dǎo)電實驗證明氫氧化鐵膠體帶正電
B．除去苯中溶有的少量乙醇，加入水，振蕩，然后分液
C．進(jìn)行蒸餾操作時．應(yīng)用溫度計準(zhǔn)確測量沸騰液體的溫度
D．從海帶中提取碘時用到的藥品有雙氧水和NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）某甲醇燃料電池原理如圖1所示．

①M區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為0.16g（忽略溶液體積變化）．
（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物AlN、AlP、AlAs等是人工合成的半導(dǎo)體材料，它們的晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，與NaCl的晶體類型不同．
（1）核電荷數(shù)比As小4的原子基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（2）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有5種．
（3）NCl3中心原子雜化方式為sp3雜化，NCl3的空間構(gòu)型為三角錐形．
（4）在AlN晶體中，每個Al原子與4個N原子相連，AlN屬于原子晶體．
（5）設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mr g•mol-1，食鹽晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{4{M}_{r}}{ρN{\;}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位．
鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解．
（1）無水CeCl3可用加熱CeCl3•6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解．
（2）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，
Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：2Ce3++1H2O2+6H2O→2Ce（OH）4↓+6H+
（3）在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.2mol/L及c（C）=0mol/L．反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示．
請回答下列問題：
與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件和判斷的理由是：②加催化劑_；達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未改變③溫度升高；達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減��； 實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為40%；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，判斷其理由是溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動；
該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時的平均反應(yīng)速度率：實驗②：vB=0.014mol（L•min）-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)溶于水中不能形成電解質(zhì)溶液的是（　�。�
A．Na2O2B．NO2C．CH3COOHD．CH3CH2OH

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