11．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)．下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
A．氦氣可用于填充飛艇B．氯氣用于自來水殺菌消毒
C．二氧化硫作紙漿的漂白劑D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的淸洗劑

分析 判斷一個(gè)變化是物理變化還是化學(xué)變化，要依據(jù)在變化過程中有沒有生成其他物質(zhì)，生成其他物質(zhì)的是化學(xué)變化，沒有生成其他物質(zhì)的是物理變化．

解答 解：A．氦氣的密度小于空氣的密度，并且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易和其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，氦氣可用于填充飛艇，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故A正確；
B．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫和有色物質(zhì)化合使之生成無色物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D．肥皂水顯堿性，與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，為高考常見題型，側(cè)重學(xué)生分析能力的考查，明確物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．一種通過鐵基氧載體（Fe3O4/FeO）深度還原和再生來合成二甲醚（CH3OCH3）的原理如圖1：

（1）二甲醚的合成反應(yīng)：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H1
①已知CO、H2與CH3OCH的燃燒熱（△H）分別為a kJ•mol-1、b kJ•mol-1、c kJ•mol-1、（a、b、c均小于0），則△H1=（3a+3b-c）kJ•mol-1．
②該反應(yīng)選用CuO/ZnO/Al2O3復(fù)合催化劑，該催化劑能B、C（填標(biāo)號(hào)）．
A．促進(jìn)平衡正向移動(dòng)       B．提高反應(yīng)速率
C．降低反應(yīng)的活化能       D．改變反應(yīng)的焓變
（2）CH4氧化器中發(fā)生的主反應(yīng)：
ⅰ．CH4（g）+Fe3O4（s）?CO（g）+2H2（g）+3Fe（s）
ⅱ．CH4（g）+4Fe3O4（s）?CO2（g）+2H2O（g）+12FeO（s）
850℃時(shí)，壓強(qiáng)和部分氣體體積分?jǐn)?shù)、固相各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖2．
①隨著壓強(qiáng)的增大，反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K值不變 （填“增大”、“減小”、或“不變”）
②結(jié)合圖象，分析H2O的體積分?jǐn)?shù)變化的原因Fe3O4+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3FeO+H2O（用化學(xué)方程式表示）
（3）將一定量的FeO和CO2置于CO2還原器（體積不變的密閉容器）中，發(fā)生的主反應(yīng)：
CO2（g）+3FeO（s）?Fe3O4（s）+CO （g）△H2
保持其他條件不變，測得不同溫度下最終反應(yīng)體系中CO、CO2體積分?jǐn)?shù)如表：
溫度I/℃100170200300400500
CO2體積分?jǐn)?shù)0.670.670.750.820.90.92
CO體積分?jǐn)?shù)0.330.330.250.180.10.08
①△H2＜ 0（填“＞”或“＜”）．
②若在150℃時(shí)進(jìn)行上述轉(zhuǎn)化，理論轉(zhuǎn)化率ɑ（FeO）=100%．
③在上述反應(yīng)體系中，一定可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是B、C、D（填標(biāo)號(hào)）．
A．體系的壓強(qiáng)不變          B．CO2的物質(zhì)的量不變
C．CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零    D．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
④根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析CO2還原器溫度設(shè)置在170℃的原因溫度過高，CO2的轉(zhuǎn)化率低；溫度過低，反應(yīng)速率比較慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中，正確的是（　　）
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98
B．等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同
C．等物質(zhì)的量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為2：7
D．將98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�
①HCl比H2S穩(wěn)定       
②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)      
③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)
④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S      
⑤氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子
⑥Cl2和Fe反應(yīng)生成FeCl3，S和Fe反應(yīng)生成FeS
⑦Cl和S為同周期元素，且Cl的核電荷數(shù)比S的大．
A．①②B．②⑤C．①②④D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．配制500mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）的體積為2.7mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Mg2+、S O42-、HCO3-
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、NH4+、SO42-
C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、N O3-
D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、I-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列烷烴進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，生成三種沸點(diǎn)不同的一鹵代烴產(chǎn)物的是（　�。�
A．（CH3）2CH CH2 CH2CH3B．（CH3 CH2）2CHCH3
C．（CH3）3CCH2CH3D．（CH3）2CHCH（CH3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
B．相同條件下，與等濃度鹽酸反應(yīng)生成CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3
C．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相同
D．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3放出CO2更多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
①將盛有二氧化氮?dú)怏w的試管倒立在水中，溶液會(huì)充滿試管
②可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)HCl中是否混有Cl2
③為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
④氨水中滴入酚酞溶液變紅，是因?yàn)榘睔饽茈婋x出氫氧根離子
⑤向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性．
A．①③④⑤B．②③④C．①③④D．①②⑤

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