精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
根據下圖所示的一氧化碳還原鐵的氧化物的實驗裝置，回答下列問題。

(1)判斷硬質玻璃管中已開始發(fā)生反應的方法是____________________________________。

(2)反應過程中發(fā)生的現象是_______________________________________________。

(3)在A處點燃可見藍色火焰的原因是_________________________________________。

(4)實驗結束時應注意的操作是_____________________________________________。

①先停止通入CO；

②先熄滅酒精燈，并繼續(xù)通入CO；

③熄滅酒精燈，同時停止通入CO；

④先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入CO，并點燃排出的CO氣體。

(1)B中石灰水變渾濁，說明反應已發(fā)生

(2)玻璃管里粉末由紅棕色逐漸變黑，B中石灰水變渾濁

(3)從A逸出的尾氣中有未反應的CO氣體，而CO氣體點燃時火焰呈藍色

(4)④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下面是中學化學中常用玻璃儀器組成的實驗裝置圖（根據需要可在其中加入液體或固體）．
請回答下列問題：
（1）能用作干燥氨氣的裝置有
D、E
D、E
（填字母）；
（2）既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有
B
B
（填字母）；
（3）在氯氣和鐵反應實驗中，能添加在制氯氣和反應裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質氣體的裝置有
A
A
（填字母）；
（4）能用于乙烯與溴水反應制二溴乙烷的實驗裝置有
A
A
（填字母）；
（5）若用C裝置作二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應的實驗，則其中廣口瓶的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
（6）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某同學設計了下圖所示的實驗．

①可通過觀察
根據2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑可知以生成氣體的快慢來判斷反應的快慢
根據2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑可知以生成氣體的快慢來判斷反應的快慢
現象來定性比較得出結論．
②有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是
由于CuSO4、FeCl3中的陰離子不同，不能排除陰離子的因素
由于CuSO4、FeCl3中的陰離子不同，不能排除陰離子的因素
，你認為還可以作何改進？
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
﹒

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?泰安模擬）烴A 2.9g完全燃燒生成8.8gCO2和4.5gH2O，它的一氯取代產物B和C分別與強堿的醇溶液共熱，都只能得到有機化合物D．請根據下圖所示各有機物之間的轉化填空：

（1）A的分子式為
C4H10
C4H10
；
（2）寫出結構簡式：C
（CH3）3CCl
（CH3）3CCl
，E
；
（3）B→D、G→H發(fā)生反應的反應類型依次是
消去
消去
、
氧化
氧化
；
（4）寫出F→G的化學方程式
CH3CH（CH3）CH2OH+CuO
  △  
.
 
CH3CH（CH3）CHO+Cu+H2O
CH3CH（CH3）CH2OH+CuO
  △  
.
 
CH3CH（CH3）CHO+Cu+H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外小組設計了如下圖所示的裝置，進行氨氣性質實驗．利用圖1完成氨的催化氧化實驗，其中箭頭表示氣體流向，A、B表示兩種純凈、干燥的氣體，反應進行一段時間后，裝置已中有紅棕色氣體生成．實驗中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質中選取KMnO4、Na2O2、NH4Cl、NH4HCO3、P2O5、堿石灰、生石灰、蒸餾水、濃硫酸、濃氨水

根據圖1中裝置和反應現象請回答：
（1）若乙中盛有P2O5，此時丙裝置中發(fā)生反應的化學方程式為
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
．若丁中盛有P2O5，此時甲裝置中應選擇的試劑是
濃氨水和生石灰（或堿石灰）
濃氨水和生石灰（或堿石灰）
．
（2）檢驗甲裝置氣密性的方法
關閉分液漏斗的活塞，將試管中的導管口浸沒在水槽中的液面以下，雙手緊貼試管外壁，導管口有氣泡冒出，松開手后，導管內形成一段水柱，證明裝置的氣密性良好
關閉分液漏斗的活塞，將試管中的導管口浸沒在水槽中的液面以下，雙手緊貼試管外壁，導管口有氣泡冒出，松開手后，導管內形成一段水柱，證明裝置的氣密性良好
．
（3）當己中充滿紅棕色氣體后，停止甲、丙裝置中的反應，并關閉a、b兩個活塞，將己裝置浸入冰水中，出現的現象是
氣體顏色變淺
氣體顏色變淺
簡述產生此現象的原因
2NO2?N2O4，正反應屬于放熱反應，達到平衡后，降低溫度，平衡向右移動，NO2濃度減小，所以氣體顏色變淺
2NO2?N2O4，正反應屬于放熱反應，達到平衡后，降低溫度，平衡向右移動，NO2濃度減小，所以氣體顏色變淺
，若將己裝置中的試管倒置于盛有水的水槽中，發(fā)生的現象是
紅棕色氣體變?yōu)闊o色，試管內液面上升
紅棕色氣體變?yōu)闊o色，試管內液面上升
．
（4）已知氨氣在純氧中安靜的燃燒，如圖2，將過量O2與NH3分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣．先通入O2，后通過NH3的理由是
氨氣在空氣中不能點燃，逸出造成污染
氨氣在空氣中不能點燃，逸出造成污染
．
（5）液氨與水性質頗為相似，其電離方程式可表示為：2NH3?NH4++NH2-．某溫度下其離子積常數為1×10-30（mol?L-1）2．液氨中的pNH4與水中的pH類似，向1L液氨中加入2.3gNa此時上述平衡
向正方向
向正方向
移動（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反應后溶液的pNH4=
29
29
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：058

根據下圖所示的實驗裝置和試劑進行實驗：

 

試劑：①鹽酸  ②溴水  ③亞硫酸鈉  ④硫化亞鐵  ⑤硫酸銅  ③品紅溶液

(1)A裝置主要是________等儀器組裝起來的。

(2)要制取SO2氣體，證明它既有氧化性，又有還原性并組裝一套裝置。

(A)按實驗的連接順序，請把上圖中a-f各導管口連接起來：________。

(B)上圖A—C裝置中加入的試劑是(填寫代號)：A________，B________，C________。

(C)表現SO2還原性的實驗是在________裝置中(填寫代號)進行的。

(D)表現SO2氧化性的實驗是在________裝置中(填寫代號)進行的。

(E)D燒杯中的NaOH溶液的作用是________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：058

根據下圖所示的實驗裝置和試劑進行實驗：

 

試劑：①鹽酸  ②溴水  ③亞硫酸鈉  ④硫化亞鐵  ⑤硫酸銅  ③品紅溶液

(1)A裝置主要是________等儀器組裝起來的。

(2)要制取SO2氣體，證明它既有氧化性，又有還原性并組裝一套裝置。

(A)按實驗的連接順序，請把上圖中a-f各導管口連接起來：________。

(B)上圖A—C裝置中加入的試劑是(填寫代號)：A________，B________，C________。

(C)表現SO2還原性的實驗是在________裝置中(填寫代號)進行的。

(D)表現SO2氧化性的實驗是在________裝置中(填寫代號)進行的。

(E)D燒杯中的NaOH溶液的作用是________。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案