Question

20．將4.6g金屬鈉投入到足量水中，得到ag溶液；將4.8g金屬鎂投入到足量鹽酸中，得bg溶液．若水的質量與鹽酸的質量相等，則反應后兩溶液的質量關系式是（　�。�

• A． a=b
• B． a＜b
• C． a＞b
• D． 無法判斷

Answer 1

分析 根據(jù) 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、Mg+2HCl=2NaCl+H₂↑，利用差量法來計算．

解答 解：設金屬鈉與水反應生成氫氣的質量為x，鎂與鹽酸反應生成氫氣的質量為y，則
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46             2
4.6g            x
$\frac{46}{4.6g}$=$\frac{2}{x}$，解得x=0.2g，
溶液增重4.6g-0.2g=4.4g，
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24            2
4.8g          y
$\frac{24}{4.8g}$=$\frac{2}{y}$，解得y=0.4g，
溶液增重為4.8g-0.4g=4.4g，
水的質量與鹽酸的質量相等，所以溶液質量a=b，
故選A．

點評 本題考查了溶液質量的變化，根據(jù)物質間的反應來確定溶液增加的量，從而得出結論，題目難度中等．