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15．下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A．X元素是電負性最大的元素
B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C．p能級未成對電子最多的是Z元素
D．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能

分析 由元素在周期表的位置可知，X、Y、Z、W、R分別是F、S、Br、P、Ar元素，
A．元素的非金屬性越強，則元素的電負性越強；
B．元素的簡單陰離子電子數與其同周期0族元素相等；
C．p能級未成對電子數最多的是第VA族元素；
D．P的3p電子半滿為穩(wěn)定結構．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，X、Y、Z、W、R分別是F、S、Br、P、Ar元素，
A．元素的非金屬性越強，則元素的電負性越強，則X元素是電負性最大的元素，故A正確；
B．元素的簡單陰離子電子數與其同周期0族元素相等，則Y的陰離子電子層結構都與R原子的相同，Z的比R的電子層多1，故B錯誤；
C．p能級未成對電子數最多的是第VA族元素，即p能級未成對電子最多的是W元素，故C錯誤；
D．P的3p電子半滿為穩(wěn)定結構，則W元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，把握元素的位置、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意電負性、電離能的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某化學興趣小組擬用實驗模擬呼吸面具中過氧化鈉吸收二氧化碳、水蒸氣產生氧氣的過程．設計了如圖1所示裝置．
請你參與該興趣小組進行的實驗和研究，并回答有關問題．
實驗探究Ⅰ：該興趣小組用112mL（已折算成標準狀況時的體積）水蒸氣和二氧化碳的混合氣體（兩者體積之比為3：2），緩緩地通過裝有0.78g過氧化鈉的玻璃管，充分反應．
為了證明水蒸氣已被過氧化鈉完全吸收，上圖1中試劑X為無水硫酸銅．理論上可收集到標準狀況下氧氣56 mL．
小組成員發(fā)現，實驗所測得收集的氧氣的體積明顯小于理論值．他們討論后認為，可能是副反應等因素影響了實驗結果．查閱資料獲悉：過氧化鈉與水反應時會發(fā)生的副反應為  Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2．
實驗探究Ⅱ：為了探究副反應對實驗結果的影響，他們取出反應后乙中玻璃管里的殘留物，迅速放入裝有足量水和適量二氧化錳的錐形瓶中，并微熱至t1s．然后立刻向混合物中滴加稀鹽酸直至過量，得出了氧氣和二氧化碳兩種氣體的體積V，（已折算成標準狀況）與反應時間的關系曲線，如圖2．
向錐形瓶中加入適量二氧化錳，目的是加快過氧化氫的分解．
氧氣體積與反應時間關系的曲線是圖中Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．從t1s滴入稀鹽酸后，至t2s時才開始產生氣體的主要原因是HCl+NaOH=NaCl+H2O，HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl．
考慮上述副反應的影響，根據以上探究，實驗裝置乙中收集到的V（O2）=33.6mL（標準狀況），同時裝置乙中生成的n（H2O2）=0.002mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列所述事實與化學（或離子）方程式不相符的是（　　）
A．能說明NH3結合H+能力比H2O強：NH3+H3O+=NH4++H2O
B．能說明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C．能說明鹽酸是強酸：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
D．能說明CH3COOH是弱電解質：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某含C、H、O三種元素的未知A，經燃燒分析實驗測定該未知物中碳的質量分數為52.16%，氫的質量分數為13.14%．
（1）該未知物A的實驗式為C2H6O．能否直接依據A的實驗式確定A的分子式能．（填“能”或“否”）
（2）A物質在濃硫酸和170℃的條件下生成一種化工原料B，寫出B物質在催化劑的條件下生成高分子化合物的化學方程式nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對于氨水的組成的敘述正確的是（　�。�
A．只含有氨分子和水分子
B．只含有一水合氨分子和水分子
C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子
D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、銨根離子、氫離子和氫氧根離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作、現象和結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現象結論
A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內壁均有水珠兩種物質均受熱分解
B加熱盛有NH4Cl固體的試管試管底部固體消失，試管口有晶體凝結NH4Cl固體可以升華
C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置溶液上層呈橙紅色Br-還原性強于Cl-
D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中，正確的是（　　）
A．H2SO4的摩爾質量是98g
B．1molO2的質量是32g
C．鐵的摩爾質量等于鐵原子的相對原子質量
D．1molNa+的質量是23g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．如表是50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應的實驗數據：
實驗
序號		碳酸鈣
狀態(tài)		c（HCl）
/mol•L-1		溶液溫度/℃碳酸鈣消失
時間/s
反應前反應后
1粒狀0.52039400
2粉末0.5204060
3粒狀0.62041280
4粒狀0.82040200
5粉末0.8204030
6粒狀1.02040120
7粒狀1.0305040
8粒狀1.2204090
9粒狀1.2254540
分析上述數據，回答下列問題：
（1）本反應屬于放熱反應（填吸熱或放熱），實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值相近（約為20℃），推測其原因是反應掉碳酸鈣的量相同，放出的熱量相同．
（2）實驗6和7表明，溫度對反應速率有影響，溫度越高反應速率
越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有8和9（填實驗序號）．
（3）根據實驗1、3、4、6、8可以得出條件對反應速率的影響規(guī)律是其它條件一定，反應物濃度越大，反應速率越快．
（4）本實驗中影響反應速率的其它因素還有反應物的接觸面積，能表明這一規(guī)律的實驗序號是1、2與4和5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導致人體內分泌失調，對兒童的健康危害更大．下列有關雙酚A的敘述不正確的是（　　）
A．雙酚A的分子式是C15H16O2
B．雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數之比是1：2：2：3
C．反應①中，1 mol雙酚A最多消耗4mol Br2
D．反應②的產物中有兩種官能團

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