電視劇中所需的大量白煙是用NH4NO3和Zn粉按質(zhì)量比16:13混合放于溫熱的石棉網(wǎng)上，使用時滴水數(shù)滴產(chǎn)生的。又知發(fā)生反應后有N2和水生成。有關(guān)的說法中正確的是①水起著溶解NH4NO3、發(fā)生吸熱現(xiàn)象以及啟動反應發(fā)生的作用；②1molNO3-在反應中得5mol e-；③成煙物質(zhì)是氧化鋅小顆粒；④NH4+是氧化劑

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

B

解析試題分析：用NH4NO3和Zn粉按質(zhì)量比8：6．5混合放于溫熱的石棉網(wǎng)上，換算物質(zhì)的量之比=：=1：1，使用時滴水數(shù)滴即產(chǎn)生大量的白煙．又知發(fā)生反應后有N2和水生成，結(jié)合元素化合價的升降守恒，可知氯化銨和鋅按1：1恰好反應，無金屬鋅剩余，反應放出熱量，化學方程式應為：B．NH4NO3+Zn=N2+2H2O+ZnO，成煙物質(zhì)是氧化鋅不是金屬鋅；①從反應過程分析，水起到了催化劑的作用使反應迅速放出大量的熱，不是硝酸銨溶解吸熱，故①錯誤；②根據(jù)發(fā)生的反應NH4NO3+Zn=N2+2H2O+ZnO，化合價升高的有：Zn～Zn2＋～2e－，NH4＋～N2～3e－，化合價降低的為：NO3－～N2～5e－，所以根據(jù)電子守恒可知，每還原1mol NO3－需氧化1molNH4＋和1mol Zn；故②正確；③成煙物質(zhì)是氧化鋅，氧化鋅是兩性氧化物；故③正確；④成煙物質(zhì)是兩性氧化物氧化鋅小顆粒；鋅按照氧化還原反應電子守恒判斷全部反應，所以成煙物質(zhì)不是小鋅粒，故④錯誤；綜上所述：②③正確；故選B． 
考點：考查氧化還原反應的產(chǎn)物判斷和電子守恒的應用。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應方程式：MnO4-＋NO2-＋X —— Mn2＋＋NO3-＋H2O , 下列敘述中正確的是

A．該反應中NO2-被還原
B．反應過程中溶液的pH減小
C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
D．X表示的粒子是OH－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲、乙、丙三種溶液各含一種X－（X－為Cl－、Br－、I－），向甲中加淀粉溶液和新制的氯水變?yōu)槌壬�，將此溶液倒入丙中，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙中依次含有（     ）

A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應:Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3與足量的1.0 mol·L-1硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成�、谟写碳ば詺馕稓怏w產(chǎn)生�、廴芤撼仕{色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是(　　)

A．該反應顯示硫酸具有酸性
B．NH4CuSO3中銅元素全部被氧化
C．刺激性氣味的氣體是氨氣
D．反應中硫酸作氧化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

銅既不溶于稀硫酸,也不溶于NaNO3溶液,但可溶于其混合溶液。已知某200 mL的1 mol/L硫酸溶液中含有0.6 mol/L NaNO3,理論上最多溶解Cu的質(zhì)量是（  ）

A．19.2 g B．11.52 g C．5.76 g D．9.6 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是  （　�。�

A．根據(jù)反應Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的還原性比H2的強 
B．在反應CaH2＋2H2O=Ca（OH）2＋2H2↑中，水作氧化劑 
C．反應3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶1 
D．因Cl2的氧化性強于I2的氧化性，所以置換反應I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河(湖)水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是(　　)

A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B．3 mol Na2O2發(fā)生反應，有12 mol電子轉(zhuǎn)移
C．在Na2FeO4中Fe為＋4價，具有強氧化性，能消毒殺菌
D．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為
(1)aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO
(2)TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2
關(guān)于反應(1)、(2)的分析不正確的是
①TiCl4在反應(1)中是還原產(chǎn)物，在反應(2)中是氧化劑
②C、Mg在反應中均為還原劑，發(fā)生還原反應�、勖可�19.2 g Ti，反應(1)、(2)中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e－�、躠＝1，b＝c＝2
A．①②④　　　　     B．②③④     C．③④                 D．②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有如下變化：AAn－　ΔH1<0，BBn－　ΔH2<0，且ΔH1<ΔH2。下列說法中正確的是(　　)。

A．氧化性：A＜BB．還原性：An－＜Bn－
C．穩(wěn)定性：B＜AD．穩(wěn)定性：An－＜Bn－

查看答案和解析>>

同步練習冊答案