設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．在反應5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4 mol N2，轉移電子數(shù)為10NA
B．12.5 mL 16 mol·L－1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為0.2NA
C．標準狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)約為0.2NA
D．標準狀況下，2.2gCO2氣體中所含分子數(shù)為0.05NA
D

試題分析：A、反應5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，根據(jù)價態(tài)歸中規(guī)律，每生成4 mol N2，轉移電子數(shù)為15NA，錯誤；B、12.5 mL 16 mol·L－1濃硫酸與足量銅反應，隨著反應的進行硫酸的濃度逐漸變稀，稀硫酸和銅不反應，轉移電子數(shù)小于0.2NA，錯誤；C、標準狀況下， SO3不是氣體，錯誤；D、標準狀況下，2.2gCO2氣體中所含分子數(shù)為0.05NA，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) （    ）
A．1.8g NH4+所含質子數(shù)為NA
B．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L
C．物質的量濃度為0.5mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA
D．1 mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物質的量濃度為2 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知等體積的20%硫酸溶液其質量大于10%硫酸溶液，則將溶質的質量分數(shù)為a%、物質的量濃度為C1 mol·L－1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉溶液總質量的一半的水，此時溶質的質量分數(shù)變?yōu)閎%，物質的量濃度為C2 mol·L－1，下列關系正確的是
A．b﹤2 aB．C2﹤2 C1C．C2﹥2 C1D．C1="2" C2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．1 mol Cu和足量濃硝酸反應可收集NO2的分子數(shù)為2 NA
B．4℃時，3．6 mL 水所含的電子數(shù)為2 NA
C．30．8 g熟石膏（2CaSO4·H2O）中的鈣離子數(shù)目為0．20 NA
D．200 mL 0．5 mol·L-1的Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目小于0．1 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含有1mol HNO3的稀硝酸分別與不同物質的量的鐵粉反應，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質的量關系如圖所示（已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。下列有關判斷正確的是
A．a(chǎn)是Fe(NO3)2B．n1=0.375C．p=0.20D．n2=0.30

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將9.0 g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下1.12L NO，剩余4.8 g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1.12L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是（  ）
A．原混合物中銅和鐵各0.075mol
B．稀硝酸的物質的量濃度為0.5mol·L-1
C．第一次剩余4.8g金屬為銅和鐵
D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到標準狀況下1.12L NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用98％的濃硫酸(密度為1．84g/cm3配制100mL 1 mol/L的稀硫酸，現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用儀器的先后順序排列正確的是（  ）
A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有Ｈ２和Cl２的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的（    ）
A．密度B．原子數(shù)C．質量D．質子數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷錯誤的是
A．足量Fe與1mol Cl2充分反應電子轉移數(shù)為2NA
B．NA個H+的質量為1g
C．2 L 0.5mol/L Na2SO4溶液中含2NA個Na+
D．標準狀況下，22.4L水中含有NA個分子

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