Question

12．在一體積為 10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃發(fā)生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．CO和H₂O濃度變化如圖：
（1）0一4min的平均反應速率v（CO）=0.03 mol/（L•min），反應達到平衡時平衡常數為1．
（2）850℃時，若向該容器中充入1.0mol CO，則平衡向右（填“向左”或“向右”或“不”）移動，若升高溫度平衡向左（填“向左”或“向右”或“不”）移動，
（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是bc
a．容器中壓強不變
b．混合氣體中c（CO）不變
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
d．c（CO₂）=c（CO）
e．容器中氣體密度不變．

Answer 1

分析 （1）根據化學反應速率v=$\frac{△c}{△t}$計算v（CO），根據化學平衡常數為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積之比計算K；
（2）根據濃度、溫度對化學平衡的影響分析可得；
（3）根據化學平衡時：正你反應速率相等，各組分含量保持不變．

解答 解：（1）0-4min的平均反應速率v（CO）=$\frac{0.2molL-0.08molL}{4min}$=0.03 mol/（L．min），平衡時，c（H₂O）=0.18mol/L，c（CO）=0.08mol/L，c（H₂）=c（CO₂）=（0.30-0.18）mol/L=0.12mol/L，反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的K=$\frac{0.12×0.12}{0.18×0.08}$=1；
故答案為：0.03；1；
（2）向該容器中充入1.0mol CO，增加反應物濃度，平衡正向移動，故向右，該反應是個放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，故向左移動；
故答案為：向右；向左；
（3）a．反應前后氣體體積不變，混合氣體的壓強在反應過程中和平衡狀態(tài)下始終不變，故a錯誤；
b．CO的濃度隨著反應的進行減小，混合氣體中c（CO）不變時，化學反應達到平衡狀態(tài)，故b正確；
c．v_正（H₂）=v_正（H₂O）=v_逆（H₂O），正逆反應速率相等，達到平衡，故c正確；
d．參與反應的c（CO₂）=c（CO），但不能說明反應在平衡狀態(tài)，故d錯誤；
e．反應前后氣體體積和足量始終不變，混合氣體的密度不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故e錯誤； 
故答案為：bc．

點評 本題考查了化學反應速率、化學平衡常數概念的計算應用，平衡標志的理解分析，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．