12．下列說法正確的是（　　）
A．周期表中金屬與非金屬交界處可找到合成催化劑的元素
B．有熱量放出的變化一定是放熱反應
C．化學反應中能量變化的主要原因是有化學鍵的斷裂與形成
D．影響化學反應速率的本質因素是催化劑

分析 A、在金屬與非金屬的交界處尋找半導體材料；
B、水蒸氣變?yōu)樗且夯�，放出熱量，但這不是化學變化；
C、化學反應的過程就是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程；
D、影響化學反應速率的本質因素是物質本身的性質．

解答 解：A、在金屬與非金屬的交界處元素具有一定的金屬性、非金屬性，可以在此尋找半導體材料，在過渡元素中尋找催化劑、耐高溫和耐腐蝕的合金材料，故A錯誤；B、水蒸氣變?yōu)樗且夯�，放出熱量，但這不是化學變化，所以不是放熱反應，故B錯誤；
C、舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成能夠釋放能量，故C正確；
D、影響化學反應速率的本質因素是物質本身的性質，而催化劑是外界因素，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結構和元素周期律、反應熱、難及影響化學反應速率的因素，明確周期性的變化是解答的關鍵，比較容易．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

請按要求回答下列問題：
（1）⑨的原子結構示意圖是．
（2）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序是Na＞C＞N（填元素符號）．
（3）④、⑦、⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞HCl＞H2S（填化學式）．
（4）寫出⑤、⑥的最高價氧化物對應水化物間相互反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（5）在⑦與⑧中，化學性質較活潑的單質是（填化學式）Cl2，怎樣證明？（用化學方程式表示）答：Cl2+H2S=S↓+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A的單質在常溫下呈氣態(tài)，D元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子的最外層電子數(shù)是B原子內層電子數(shù)的3倍或是C原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑的大小順序：r（B）＞r（C）＞r（A）
B．元素E的氧化物的水化物一定是強酸
C．D單質在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應
D．C、D的氯化物都是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強的是（　�。�
A．A原子最外層外層電子數(shù)比B原子最外層外層電子數(shù)少
B．A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多
C．常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能
D．1molA從酸中置換生成的氫氣比1molB從酸中置換生成的氫氣多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于氨氣的說法中正確的是（　　）
A．氨氣溶于水顯堿性，所以氨氣可以使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兯{
B．氨氣可以用濃硫酸干燥
C．用水吸收氨氣可用如圖的裝置防止倒吸
D．氨氣本身沒有毒，因此氨氣泄漏時，人們沒有必要采取任何防范措施

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子中，電子數(shù)和質子數(shù)與Na+相同的是（　�。�
A．H3O+B．F-C．OH-D．Ne

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深再變淺
B．實驗室中常用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl
C．二氧化硫轉化為三氧化硫時增加空氣的量以提高二氧化硫的轉化率
D．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將10mL某氣態(tài)的烴，在60mLO2里充分燃燒，得到液態(tài)水和體積為45mL的混合氣體，則該烴可能為（　�。�
A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)在部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號元素性質或原子結構
TM層上有6個電子
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
W其單質既能跟酸反應，又能跟堿反應，都產生H2
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是14C．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒的化學式NH4+（用元素符號表示）．
（3）探尋物質的性質差異是學習的重要方法之一，T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是H2CO3（填化學式）．Z的最高價氧化物對應的水化物與W的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
元素Z與元素T相比，非金屬較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是②．
①常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同   
②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
③一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應．

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