14．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．CO2B．NH3•H2OC．HClD．AgNO3

分析 在水溶液中完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，在水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，可見強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別為在溶液中能夠完全電離，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．CO2在水溶液中或熔融狀態(tài)下不導電，為非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．NH3•H2O在水溶液中只能部分電離出銨根離子和氫氧根離子，則NH3•H2O為弱電解質(zhì)，故B正確；
C．HCl在水溶液中完全電離出氯離子和氫離子，所以HCl為強電解質(zhì)，故C錯誤；
D．AgNO3在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念及區(qū)別，明確單質(zhì)和混合物不屬于電解質(zhì)、非電解質(zhì)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．某H2SO4試液10.00mL，滴定消耗NaOH標準溶液[c（NaOH）=0.2000mol/L]30.26mL，求該試液中H2SO4的質(zhì)量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴A和一種氣態(tài)烯烴B組成，在同溫同壓下，該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是氫氣相對分子質(zhì)量的12倍，取31.2g該混合氣體通入足量的溴水中，溴水質(zhì)量增重16.8g，通過計算回答：
（1）求混合氣體中氣態(tài)烷烴A和氣態(tài)烯烴B的分子式
（2）混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之比是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．M、N為含X元素的常見化合物，它們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關系．下列說法正確的是（　�。�
A．X可以是Mg或Cu元素
B．化合②③的反應可以是非氧化還原反應
C．若X為C元素，則該轉(zhuǎn)化關系中X單質(zhì)發(fā)生的置換反應可以是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO
D．若X為Fe元素，則M的H218O溶液中加入固體Na2O2的反應為：4Fe3++6H218O+6Na2O2═4Fe（OH）3↓+12Na++318O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2有關該電池的說法正確的是（　�。�
A．放電時負極得電子，質(zhì)量減輕
B．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動
C．充電時陰極附近溶液的pH減小
D．充電時陽極反應：Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．從樟科植物枝葉提取的精油中含有如圖1甲、乙及如表三種成分：

分子式C16H14O2
部分性質(zhì)能使Br2/CCl4褪色
能在稀H2SO4中水解
（1）甲中含氧官能團的名稱為碳碳雙鍵、醇羥基．
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)如圖2過程（已略去各步反應的無關產(chǎn)物，下同）：其中反應Ⅰ的反應類型為加成，反應Ⅱ的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關系．甲+乙→丙+丁，
（1）轉(zhuǎn)化關系中所涉及的反應為非氧化還原反應，且乙為水．
①若甲為塊狀固體，丙為可燃性氣體，其分子內(nèi)既含有極性鍵又含有非極性鍵則丙的電子式是．
②若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖1所示，丙具有漂白性．則甲中Cl元素的化合價是+1．

（2）轉(zhuǎn)化關系中所涉及的反應為氧化還原反應，且乙為水．
①若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，此反應的化學方程式是C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
③若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)物質(zhì)，呈紅棕色．將3.36 gFe加到一定量丙溶液中，收集到1.12 L氣體�。ㄒ颜鬯銥闃藴薁顩r），則反應的離子方程式是6Fe+20OH++5NO3-═3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O．
（3）Hofmann依據(jù)上述轉(zhuǎn)化關系測定氨分子的組成．現(xiàn)用如圖2所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，待恢復到室溫，打開止水夾，試管內(nèi)液面上升至$\frac{2}{3}$處．
①滴下濃氨水一段時間后，試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式8NH3+3C12=N2+6NH4Cl．
②證明試管內(nèi)“不再反應”的實驗操作和現(xiàn)象是待產(chǎn)生的大量白煙沉降后，繼續(xù)滴加濃氨水，不再產(chǎn)生白煙．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�
A．增加C的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入一定量的H2O（g）
D．保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在元素周期表中，周期的劃分依據(jù)是（　�。�
A．元素原子的核電荷數(shù)B．元素的化合價
C．元素原子的電子層數(shù)D．元素原子的最外層電子數(shù)

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