6．2010年上海世博會(huì)中國(guó)館--“東方之冠”的主體結(jié)構(gòu)為四根巨型鋼筋混凝土制成的核心筒．其中鋼屬于（　�。�
A．合金B．復(fù)合材料C．純凈物D．有機(jī)材料

分析 金屬材料包括金屬和合金；合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，以此解答．

解答 解：金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱(chēng)，包括純金屬、合金、金屬材料金屬間化合物和特種金屬材料等，其中鋼屬于鐵的常見(jiàn)合金．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)金屬材料的考查，側(cè)重于化學(xué)與生產(chǎn)的考查，知道金屬材料的范圍結(jié)合題目提供的信息是解決的關(guān)鍵，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A．150mL 2mol•L-1 NaCl溶液B．50mL 2mol•L-1CaCl2溶液
C．100mL 1mol•L-1 KCl溶液D．75mL 1mol•L-1AlCl3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是（　�。�
A．Fe2O3B．Ag2OC．Cu2SD．Al2O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大的五種元素，它們位于元素周期表的前四周期．B元素原子的價(jià)層電子總數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；D元素原子的L電子層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E元素基態(tài)原子的核外價(jià)層電子排布式為3d104s1．
（2）C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能大（填“大”或“小”）．
（3）A元素與B、C、D元素可形成共價(jià)化合物B2A4、CA3、BA4、A2D．
①B2A4的結(jié)構(gòu)式為；
②CA3分子中C原子的雜化類(lèi)型是sp3雜化．
③BA4與A2D中，沸點(diǎn)最高的是H2O（填分子式），原因是分子間形成氫鍵，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為V形（或角形），
（4）E與金形成的合金，其晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，E原子位于面心，則該合金中Au原子與E原子個(gè)數(shù)之比為1：3，若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則合金的密度為$\frac{（197+64×3）×1{0}^{30}}{{a}^{3}•{N}_{A}}$ g•cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知下列各種元素中A、B兩元素的原子序數(shù)，其中可形成AB2型離子化合物的是（　�。�
①6和8         ②12和17       ③20和9        ④11和17．
A．①③B．①②C．②③D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．硅酸鹽材料的應(yīng)用歷史非常悠久，其中玻璃是人類(lèi)最早應(yīng)用的
B．水泥是一種重要的建筑材料，制備水泥和玻璃都需要用到石英
C．普通玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅
D．玻璃鋼和鋼都屬于復(fù)合材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．元素周期律的實(shí)質(zhì)是元素原子的核外電子排布呈周期性變化
B．利用元素周期律可以預(yù)測(cè)元素及其化合物的性質(zhì)
C．元素周期表有7個(gè)橫行，也就是7個(gè)周期
D．元素周期表有18個(gè)縱列，也就是18個(gè)族

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．H2C═CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$H3C-CH3
B．2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu/△}{→}$2CH3CHO+2H2O
C．
D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)與生活有重要作用．
（1）下列關(guān)于氮族元素的說(shuō)法正確的是BDF．
A．N2可用于填充霓虹燈，其發(fā)光原理是原子核外電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，以光的形式釋放能量．
B．氮族元素屬于p區(qū)元素，第一電離能比同周期的碳族和氧族元素大．
C．Bi原子中最外層有5個(gè)能量相同的電子．
D．Sb的一種氧化物高于843K時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)化為長(zhǎng)鏈的大分子，其結(jié)構(gòu)片段如圖，則該分子中Sb、O的原子個(gè)數(shù)比為2：3．

E．BN有晶體和非晶體型兩種，它們本質(zhì)區(qū)別是：晶體具有各向異性，而非晶體則具有各向同性．
F．液氨中氫鍵的鍵長(zhǎng)是指N-H…N的長(zhǎng)度．
（2）Na3AsO4可作殺蟲(chóng)劑．AsO43-的空間構(gòu)型為正四面體，與其互為等電子體的一種分子為CCl4．
（3）王亞愚研究組在鐵砷化合物（FexMoyAsz）絕緣相電子結(jié)構(gòu)研究方面取得進(jìn)展，已知：Mo位于第五周期VIB族．
①M(fèi)o元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4d55s1．
②鐵砷化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知x=1，則y=2，若Fe的化合價(jià)為+2價(jià)，As為-3價(jià)，則Mo的化合價(jià)為+5．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案