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12.能促進水的電離,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作共有幾項( 。
①將水加熱煮沸
②向水中投入一小塊金屬鈉
③向水中通入CO2
④向水中通入NH3
⑤向水中加入明礬晶體
⑥向水中加入Na2CO3固體
⑦向水中加入NaHSO4固體.
A.4項B.3項C.2項D.1項

分析 向溶液中加入含有弱根離子的鹽能促進水電離,水的電離是吸熱反應,升高溫度也能促進水電離,溶液中c(H+)>c(OH-),說明改變該條件后溶液呈酸性,據此分析解答.

解答 解:①加熱時能促進水的電離,但c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,故①錯誤;
②加入金屬鈉,鈉和水電離出的氫離子反應生成氫氧化鈉和氫氣,從而促進水的電離,但溶液中c(H+)<c(OH-),故②錯誤;
③二氧化碳溶于水生成碳酸,溶液中的c(H+)>c(OH-),但酸對水的電離起抑制作用,故③錯誤;
④NH3 溶于水生成氨水,溶液中的c(H+)<c(OH-),導致溶液呈堿性,且氨水抑制水電離,故 ④錯誤;   
⑤向水中加入明礬,鋁離子水解對水的電離起促進作用,電離后的溶液顯酸性,溶液中的c(H+)>c(OH-),故⑤正確;    
⑥向水中加入Na2CO3,Na2CO3中的碳酸根離子水解而使溶液顯堿性,溶液中的c(H+)<c(OH-),故⑥錯誤;
⑦向水中加NaHSO4固體,硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子,溶液中的c(H+)>c(OH-),但氫離子抑制水電離,故⑦錯誤,
故選D.

點評 本題考查水的電離及其影響因素,題目難度不大,明確弱電解質的電離及其影響為解答關鍵,如酸或堿能抑制水電離,含有弱根離子的鹽能促進水電離,試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.為研究不同條件對反應2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)△H<0的影響,在恒溫下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時反應達到平衡,測得NO的轉化率為α1;其他條件保持不變,反應在恒壓條件下進行,達到平衡時NO的轉化率為α2,則α1小于α2(填“大于”“小于”或“等于”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.能正確表示下列反應的離子方程式是( 。
A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2:SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
C.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應,當SO42-完全沉淀時:H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.現有下列10種物質:
①液態(tài)氧  ②空氣  ③Mg  ④二氧化碳⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4•5H2O⑧牛奶 ⑨C2H5OH ⑩NaHCO3下列分類正確的是( 。
A.屬于混合物的是②⑦⑧B.屬于鹽的是⑥⑩
C.屬于電解質的是⑤⑥⑦⑩D.屬于分散系的是②⑦⑧⑨

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在開始一段時間內,反應速率較小,溶液褪色不明顯;但不久反應速率明顯增大,溶液很快褪色.針對上述現象,某同學認為該反應放熱,導致溶液溫度上升,反應速率增大.從影響化學反應速率的因素看,你猜想還可能是Mn2+的催化作用的影響.若用實驗證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外,可以選擇在反應開始前是否加入B(填字母序號)做對比實驗.
A.硫酸鉀      B.硫酸錳     C.氯化錳       D.水.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.硫酸銨是常見的化肥,是強酸弱堿鹽,室溫下,可用酸堿滴定法測定其氮元素的含量,但由于NH4+的酸性太弱(Ka=5.6×10-10),直接用NaOH標準溶液滴定有困難,生產和實驗室中廣泛采用甲醛法測定銨鹽中的含氮量.甲醛法是基于甲醛與一定量銨鹽作用,生成酸(H+)和六次甲基四銨鹽(Ka=7.1×10-6)反應如下:4NH4++6HCHO═(CH26N4H++6H2O+3H+,生成物可用酚酞為指示劑,用NaOH標準溶液滴定[在室溫下(25℃),通常Ka表示弱酸的電離平衡常數,Kb表示弱堿的電離平衡常數].硫酸銨含氮量的測定步驟如下:
①準確稱取1.800g (NH42SO4于燒杯中.
②用適量蒸餾水溶解,然后定量地移至250mL容量瓶中,并用蒸餾水稀釋至刻度,搖勻備用.
③用移液管移取試液25mL于錐形瓶中,加入8mL 1:1的甲醛溶液,再加入1~2滴酚酞指示劑搖勻,靜置一分鐘后,用0.100mol/L NaOH標準溶液滴定至溶液呈淺紅色持續(xù)半分鐘不褪色,即為終點.
④記錄讀數,平行做2~3次,NaOH標準溶液滴定消耗的平均體積為27.00mL.
根據實驗回答下列問題:
(1)硫酸銨水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O═NH3•H2O+H+.(用離子方程式說明)
(2)步驟①稱取硫酸銨固體樣品是否能使用托盤天平否(填“是”或“否”).
(3)步驟③加入的甲醛溶液使用前需要加入一定量的NaOH,原因是少量甲醛被空氣中的氧氣氧化為甲酸,需加堿中和.
(4)NH4NO3中氮的百分含量是否能用該方法測定是(填“是”或“否”).原因是因為NO3-不參加反應,但與NH4+的物質的量比為1:1可計算N的百分含量.
(5)據題目給出的信息計算樣品中氮的百分含量為21%.
(6)若室溫下,C mol/L氨水的電離平衡常數為Kb,則該氨水的電離度a=$\sqrt{\frac{{K}_}{C}}$.(用C和Kb表示),由此在恒定溫度下,你能得出的結論為溫度恒定,加水稀釋溶液時,Kb不變,電離度增大.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.BaCO3分別加入:①30mL水  ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液   ③50mL 0.01mol/L  氯化鋇溶液  ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和.請確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序為:③④①②.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.某溫度時,鹵化銀(AgX,X=Cl,Br,I)的3條沉淀溶解平衡曲線如圖所示,AgCl,AgBr,AgI的Ksp依次減。阎猵Ag=-lgc(Ag+),pX=-lgc(X-),下列說法錯誤的是(  )
A.由a點可知該溫度下Ksp(AgCl)=l0-10
B.加入AgNO3可使溶液由b點變到c點
C.d點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
D.坐標點(14,8)形成的溶液是AgI的不飽和溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中,保持一定的溫度和壓強,進行以下反應:N2+3H2?2NH3.已知加入1molN2和4molH2時,達到平衡后生成amolNH3.有恒溫恒壓下欲保持平衡時各組分的體積分數不變.填表(恒溫恒壓)
已知
編號
起始狀態(tài)物質的量/mol平衡時NH3
物質的量/mol
N2H2NH3
140a
1.590>1.5a
00.510.5a
mg(g≥4m)0am或者$\frac{ag}{4}$

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