下列實驗對應的結論正確的是（　�。�
ABCD

裝置
結論用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣能證明非金屬性
Cl＞C＞Si		分離出Cl2與KI溶液反應生成的碘白色沉淀一定是BaSO4
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價
專題：
分析：A．反應需要加熱；
B．證明非金屬性強弱的依據(jù)是最高價含氧酸的酸性強弱比較；
C．分離出Cl2與KI溶液反應生成的碘，需用萃取的方法；
D．二氧化硫具有還原性，可與硝酸發(fā)生氧化還原反應．
解答： 解：A．反應需要加熱，無加熱裝置，故A錯誤；
B．裝置中鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，只能說明鹽酸酸性比碳酸強，但不能說明氯的非金屬性強，二氧化碳通入硅酸鈉能生成硅酸能說明碳酸酸性強于硅酸，碳酸和硅酸都是最高價含氧酸，能證明碳非金屬性強于硅，故B錯誤；
C．因Cl2的氧化性大于I2，所以Cl2會把KI中的I-置換出來2KI+Cl2=2KCl+I2，生成的碘能溶于水，用過濾的方法無法分離氯化鉀和碘水，應該用萃取的方法，故C錯誤；
D．二氧化硫具有還原性，溶于水呈酸性，在酸性條件下可與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸根離子，生成BaSO4，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了化學實驗及裝置選擇，解答本題的關鍵是要充分理解各種物質的性質和明確每個實驗的原理，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物的俗稱與化學式不對應的是（　　）
A、膽礬-CuSO4?5H2O
B、光導纖維-Si
C、重晶石-BaSO4
D、液溴-Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、將少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+2ClO-+H2O+Ca2+=CaSO3↓+2HClO
B、Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨、硝酸、硝酸銨、硝酸銅是重要的化工產品．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如流程圖：

請回答下列問題：
（1）吸收塔中通入空氣的作用是
 
．下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是
 
．
A．濃硫酸     B．氯化鈣     C．生石灰      D．硝酸亞鐵
（2）制硝酸尾氣中的氮氧化物常用尿素[CO（NH2）2]作為吸收劑，其主要的反應為：NO、NO2混合氣與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO（NH2）2]反應生成CO2和N2，請寫出反應的化學方程式：
 
、
 
．
（3）在氧化爐里，催化劑存在時氨氣和氧氣反應：4NH3+5O2═4NO+6H2O 4NH3+3O2═2N2+6H2O
在不同溫度時生成產物如圖一所示．在氧化爐里，反應溫度通�？刂圃�800℃～900℃的理由是
 
．
（4）如圖二所示裝置可用于電解NO制備 NH4NO3，電解總反應方程式為
 
，需補充氨氣的理由是
 
．
（5）工業(yè)上通常用銅與濃硝酸反應制得光譜純硝酸銅晶體（化學式為Cu（NO3）2?3H2O，摩爾質量為242g/mol）．
已知：25℃、1.01×105Pa時，在密閉容器發(fā)生反應：2NO2?N2O4，達到平衡時，c（NO2）=0.0400mol/L，c（N2O4）=0.0100mol/L．
現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃高純度硝酸反應，制得5.00L已達到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（25℃、1.01×105Pa），理論上生成光譜純硝酸銅晶體的質量為
 
 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、7.8gNa2O2中所含陰離子的物質的量是0.2mol
B、等物質的量的-CH3與OH-所含電子數(shù)相等
C、35Cl2和37Cl2互為同素異形體
D、28.6gNa2CO3?10H2O晶體中含有CO32-數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四種不同情況下用不同物種表示的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是（　�。�
A、VA=0.15　mol?L-1?min-1
B、VB=0.6　mol?L-1?min-1
C、VC=0.04　mol?L-1?s-1
D、VD=0.03 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫常壓下，16克臭氧所含電子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

新型凈水劑-高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水．工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2Fe3Cl+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．下列說法不正確的是（　�。�
A、反應①為氧化還原反應，反應②為復分解反應
B、反應②的產物K2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒
C、反應①中氧化產物與還原產物物質的量之比為2：9
D、若有2mol FeCl3發(fā)生反應，轉移電子的物質的量為6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯是重要的工業(yè)原料，下列有關乙烯敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下是氣體
B、常溫常壓下是液體
C、不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、不能發(fā)生加聚反應

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