Question

已知常溫時CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中錯誤的是（　�。�

• A、b點表示的溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• B、c點表示CH₃COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
• C、a、b點間一定存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、b、d點表示的溶液中

  c(CH3COO-)?c(H+)

  c(CH3COOH)

  均等于K

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．b點溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒確定c（CH₃COO^-）、c（Na⁺）的相對大��；
B．c點溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量；
C．a(chǎn)、b點之間，溶液中的溶質(zhì)可能是n（CH₃COONa）＞n（CH₃COOH），也可能是n（CH₃COONa）＜n（CH₃COOH）；
D．溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變．

解答： 解：A．b點溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故A正確；
B．醋酸鈉溶液呈堿性，c點溶液呈中性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量，所以n（CH₃COOH）＞n（NaOH），故B錯誤；
C．a(chǎn)、b點之間，溶液中的溶質(zhì)可能是n（CH₃COONa）＞n（CH₃COOH），也可能是n（CH₃COONa）＜n（CH₃COOH），所以可能存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），也可能存在c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，所以b、d點表示的溶液中

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

均等于K，故D正確；
故選BC．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確圖象中各個點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)溶液酸堿性再結(jié)合電荷守恒分析解答，題目難度中等．