(1)在實(shí)驗(yàn)室中怎樣除去NaCl溶液中的BaCl2?

(2)怎樣除去AgI中的AgCl?


答案 (1)向溶液中加入過量的Na2CO3溶液充分反應(yīng),過濾,向?yàn)V液中加適量鹽酸。

(2)把混合物與飽和KI溶液混合,振蕩靜置,溶度積大的AgCl就慢慢轉(zhuǎn)化為溶度積小的AgI。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題:

(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_______________________________________

________________________________________________________________________。

(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是______________________________

________________________________________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是________。

(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有______________________________(答兩種)。

(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

        實(shí)驗(yàn)

混合溶液   

A

B

C

D

E

F

4 mol·L-1 H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=__________________,V6=__________,V9=________;

②反應(yīng)一段時(shí)間后,實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈________色,實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈________色;

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高,但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因:________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2===2AgCl。下列說法正確的是(  )

A.正極反應(yīng)為AgCl+e-===Ag+Cl-

B.放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C.若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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下列各組物質(zhì)的分類都正確的是(括號(hào)里的是類別) (  )。

       A.空氣(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(離子化合物)、CO2(非電解質(zhì))

       B.液氨(氫化物)、NH4Cl(銨鹽)、HNO3(含氧酸)、NaOH(強(qiáng)電解質(zhì))

       C.HCl(共價(jià)化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(堿性氧化物)、CH3I(鹵代烴)

       D.NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有機(jī)物)、CO(有機(jī)物)、CH3COOCH3(酯)

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無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。

(1)如圖所示的物質(zhì)分類方法的名稱是______________。

(2)

物質(zhì)

類別

氧化物

氫化物

化學(xué)式

①HCl

②_____

③_____

④Ba(OH)2

⑤Na2CO3

⑥______

⑦CO2

⑧Na2O

⑨NH3

⑩H2O2

       以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在上表中②③⑥后面。

       (3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式________________________________________________________________________

       ________________________________________________________________________。

      

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判斷正誤,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“×”

(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD),則AB2的溶解度小于CD的溶解度(  )

(2)不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時(shí),沉淀已經(jīng)完全(  )

(3)在一定條件下,溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀(  )

(4)常溫下,向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體,BaCO3的Ksp減小(  )

(5)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響,溫度升高Ksp增大(  )

(6)常溫下,向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體,Mg(OH)2的Ksp不變(  )

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室溫時(shí),M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)  Ksp=a。c(M2+)=b mol·L-1時(shí),溶液的pH等于(  )

A.lg()  B.lg()

C.14+lg()  D.14+lg()

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粗制的CuSO4·5H2O晶體中含有Fe2+。提純時(shí),為了除去Fe2+,常加入少量H2O2,然后再加入少量堿至溶液pH=4,可以達(dá)到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的。下列說法不正確的是(  )

A.溶解CuSO4·5H2O晶體時(shí)要加入少量稀H2SO4

B.加入H2O2,將Fe2+氧化,2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O

C.由于CuSO4的催化作用,會(huì)使部分H2O2分解而損失

D.調(diào)溶液 pH=4的依據(jù)是Cu(OH)2比Fe(OH)3更難溶

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一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。回答下列問題:

 (1)從反應(yīng)開始到10 s時(shí),v(Z)=________________________________________________。

(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

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