5．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池．下列敘述正確的是（　　）
A．正極反應(yīng)式為Mg-2e-═Mg2+
B．正極反應(yīng)式為Ag+e-═Ag
C．電池放電時(shí)Cl-由負(fù)極向正極遷移
D．負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑

分析 Mg-AgCl電池中，活潑金屬M(fèi)g是還原劑、AgCl是氧化劑，金屬M(fèi)g作負(fù)極，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+，據(jù)此分析．

解答 解：A．活潑金屬鎂作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+，故A錯(cuò)誤；
B．AgCl是難溶物，其電極反應(yīng)式為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，故B錯(cuò)誤；
C．原電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則Cl-在正極產(chǎn)生由正極向負(fù)極遷移，故C錯(cuò)誤；
D．鎂是活潑金屬與水反應(yīng)，即Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池工作原理，注意常見物質(zhì)的性質(zhì)，如鎂的還原性以及銀離子的氧化性是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．如圖是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體類型相同的有BC （請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫），金剛石的晶胞圖是D，氯化鈉晶體的晶胞圖是A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

存在的主要副反應(yīng)有：在溫度稍高的情況下會(huì)生成間二硝基苯，有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3溶解性
苯5.5800.88微溶于水
硝基苯5.7210.91.205難溶于水
間二硝基苯893011.57微溶于水
濃硝酸831.4易溶于水
濃硫酸3381.84易溶于水
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混合液，將混合酸小心加入B中，把17.73mL（15.6g）苯加入A中．向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻，在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗滌．分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進(jìn)行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝酸基苯18.45g．回答下列問題：

（1）裝置B的名稱是分液漏斗，裝置C的作用是冷凝回流；
（2）配制混合液時(shí)，不能（填“能”或“不能”）將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由：容易發(fā)生迸濺；
（3）為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，常用的方法是水浴加熱；
（4）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是洗去殘留的NaOH及生成的鹽；
（5）本實(shí)驗(yàn)所得到的硝基苯產(chǎn)率是75%（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中，不屬于通常所說的三大合成材料的是（　�。�
A．塑料B．蛋白質(zhì)C．合成纖維D．合成橡膠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一定溫度和體積下，反應(yīng)A2（g）+B2 （g）?2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時(shí)間生成n mol A2同時(shí)生成n mol AB
B．容器內(nèi)總壓不隨時(shí)間變化
C．單位時(shí)間生成2n mol AB同時(shí)生成n mol B2
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某學(xué)生用0.2000mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)
請(qǐng)回答：
（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）①．
（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙中．（從圖中選填“甲”或“乙”）
（3）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是：B（填編號(hào)）
A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水
B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡
C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗
D．用酸式滴定管量取液體時(shí)，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失
（4）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色．判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（5）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表
滴定次數(shù)鹽酸體積mLNaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
滴定前滴定后
120.000.0021.30
220.000.0016.30
320.000.0016.32
通過計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：0.1631 mol•L-1（計(jì)算結(jié)果保留4位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子在溶液中能大量共存，加入 Fe2（SO4）3后仍能大量共存的是（　　）
A．Na+、I-、CO32-、ClO-B．Ba2+、Na+、SCN-、Cl-
C．Fe2+、H+、K+、NO3-D．Cu2+、Mg2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和右圖所示裝置進(jìn)行測定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃[來源：Z，xx，k．Com]
鹽酸 NaOH溶液
120.320.323.7
220.320.523.8
320.520.624.9
（1）碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，減少熱量損失環(huán)形玻璃攪拌棒可不可以用銅絲攪拌棒代替，為什么不可以；銅的導(dǎo)熱性好，易損失熱量產(chǎn)生誤差
（2）該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱數(shù)值為56.8 kJ•mol-1，（鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18J•（g•℃）-1計(jì)算）．
（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱的數(shù)值偏�。ā捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1mol/L 的Na2CO3溶液中，含有的Na+離子數(shù)為2 NA
B．0.5 mol H2SO4含有的原子數(shù)目為3.5NA
C．32 g O2所含的分子數(shù)目為NA
D．27g金屬鋁變成鋁離子時(shí)失去的電子數(shù)為3NA

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