如圖是三種稀酸對Fe­Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．稀硝酸對Fe­Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B．稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O

C．Cr含量大于13%時，因為三種酸中鹽酸的氫離子濃度最大，所以對Fe­Cr合金的腐蝕性最強

D．隨著Cr含量增加，稀硝酸對Fe­Cr合金的腐蝕性減弱


答案　CD

解析　根據(jù)圖可知，Cr的含量不同，三種酸對Fe­Cr合金的腐蝕性不同，當(dāng)w(Cr)較小時，稀硝酸對其腐蝕性最強，A不正確；鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO而不是NO2，B錯；三種酸的質(zhì)量分數(shù)相同，鹽酸中的氫離子濃度最大，C正確；根據(jù)圖中稀HNO3的曲線變化，可知D正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)燒瓶、錐形瓶、量筒加熱時均需要墊石棉網(wǎng)(　　)

(2)加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱(　　)

(3)用10 mL的量筒準確量取8.80 mL的稀硫酸(　　)

(4)坩堝加熱時直接放在鐵圈或三腳架上加熱(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有下列儀器或裝置，請回答下列問題：

(1)儀器①的名稱是__________________，②的名稱是________________________。

(2)用上圖儀器組裝成氣體發(fā)生裝置：用KClO3和MnO2制O2應(yīng)選的裝置是________(填字母，下同)；用廢H2O2與MnO2制O2，并控制產(chǎn)生O2的速率，應(yīng)選的裝置是________。

(3)若用裝置X進行“排空氣法”收集制取的O2，氧氣應(yīng)從__________(填“b”或“c”，下同)端導(dǎo)入。若瓶中裝滿水，用排水法收集氧氣，氧氣應(yīng)從__________端導(dǎo)入。

(4)若用F裝置進行CO還原Fe2O3的實驗，實驗室制取CO的方法一般采取甲酸脫水法(HCOOHCO↑＋H2O)，用純凈的CO完成該實驗。

①除F、X外還需要的裝置有________，X中應(yīng)加入的試劑是________，X與其他導(dǎo)管連接的順序是______________________(填導(dǎo)管口的序號)；

②實驗時，a處的可能的現(xiàn)象為___________________________________________；

F裝置中氣球的作用是______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

　　　     H2O　　NH3　NH3、NH4HCO3　　　濾液

↓　　　↓　　　　↓　　　　　　　↑

水氯鎂石→→→→→→堿式碳酸鎂

(2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為________。

(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標(biāo)準狀況下CO2 0.896 L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式。

(4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分數(shù)________(填“升高”、“降低”或“不變”)。

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氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是(　　)

A．冶煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等，其中石灰石的作用是除去鐵礦石中的脈石(二氧化硅)

B．濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)

C．工業(yè)上Mg可由電解熔融的MgO制取，Na也可由電解熔融的NaCl制取

D．鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


銅器久置，表面會生成一層綠色固體，為了解銅在空氣中的腐蝕情況，某化學(xué)興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進行探究。查閱相關(guān)資料后，猜想該綠色物質(zhì)可能是銅的碳酸鹽。

該小組同學(xué)利用下圖裝置進行實驗(部分夾持儀器略)。

①對試管內(nèi)的綠色固體進行加熱，至完全分解，觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁。

②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸，觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色。

③取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲。觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。

請回答下列問題：

(1)綠色固體中含有的元素是_______________________________________________。

(2)加熱后試管中剩余的黑色物質(zhì)是___________________________________________。

(3)假設(shè)該綠色物質(zhì)是一種純凈物，則其化學(xué)式可能是________________________，加熱分解的化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)上述實驗步驟③中的反應(yīng)的離子方程式為_______________________________

________________________________________________________________________。

(5)實驗裝置最后的干燥管的作用是__________________________________。

(6)如果將B、C兩裝置對調(diào)，能否達到實驗?zāi)康腳_____(填“能”或“不能”)，為什么？________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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標(biāo)準狀況下，將3.36 L CO2氣體通入200 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反應(yīng)后溶液中c(CO)與c(HCO)的比值為(不考慮CO、HCO的水解)(　　)

A．1∶1       B．1∶2

C．2∶1      D．1∶3

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將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是(　　)

A．Na2SiO3       B．Na2CO3、Na2SiO3

C．Na2CO3、SiO2  D．SiO2

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如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進行特定反應(yīng)的裝置。

(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→____→________→d。

(2)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________。

為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉彈簧夾K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是_________________________________________________________，

B的作用是______________________________________________________。

(4)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖。

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