11．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�
A．N2的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClD．${\;}_{40}^{65}$Zr和${\;}_{40}^{67}$Zr是同種核素

分析 A．氮?dú)夥肿又�，N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，漏掉了氮原子的1對(duì)孤電子對(duì)；
B．硫離子的核外電子總數(shù)為18，最外層為8個(gè)電子；
C．次氯酸的中心原子為O原子，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氯鍵；
D．同種核素具有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)．

解答 解：A．氮?dú)庵泻械I，氮?dú)庹_的電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B．硫離子的核外電子總數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；
C．次氯酸中存在1個(gè)氫氧鍵和1個(gè)氧氯鍵，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故C正確；
D．二者的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，二者互為同位素，不是同一種核素，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、核素、結(jié)構(gòu)式等化學(xué)用語的概念及書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率．工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅的反應(yīng)如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0，一定溫度下，恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，下列措施能增大正反應(yīng)的反應(yīng)速率的是（　�。�
A．分離出少量氮化硅B．降低溫度
C．充入氮?dú)?/td>D．充入氦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下列物質(zhì)中：
（填序號(hào)）
（1）能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是②③；
（2）能與溴水反應(yīng)的是②③；
（3）能與鈉反應(yīng)的是①②③④；
（4）能發(fā)生消去反應(yīng)的是④；
（5）能被催化氧化生成醛或酮的是①④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．分子式為C3H8O的醇與C4H8O2的羧酸濃H2SO4存在時(shí)共熱生成的酯有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列含有非極性鍵的化合物是（　　）
A．MgCl2B．Na2O2C．H2OD．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某中學(xué)有甲、乙兩個(gè)探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)測(cè)定通常狀況（約20℃，1atm）下氣體摩爾體積．

（1）甲組同學(xué)擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置如圖1完成實(shí)驗(yàn)：
①該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是A接E、D接G、無接無（填接口字母，可不填滿）；
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，該組同學(xué)測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積？應(yīng)注意：（填二點(diǎn)）待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后，上下移動(dòng)量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平；
再平視讀取量筒中水的體積，即氫氣在通常狀況下的體積．
（2）乙組同學(xué)仔細(xì)分析甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置后，認(rèn)為：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏�。谑撬麄�?cè)O(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
①裝置中導(dǎo)管a的二個(gè)作用是：使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；
②實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)得4個(gè)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前鋁硅合金的質(zhì)量為m1 g，實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量為m2 g，實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL．則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=$\frac{18（{V}_{1}-{V}_{2}）}{1000（{m}_{1}-{m}_{2}）}$L/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個(gè)電子化合物，A的單質(zhì)常溫下為密度最小的氣體；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見化合物Y2X2是淡黃色固體，能與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請(qǐng)回答下列問題．
（1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為； Z在周期表中的位置是第三周期ⅥA族；B元素的名稱為碳．
（2）化合物Y2X2屬于A（填序號(hào)）．
A．離子化合物    B．共價(jià)化合物
（3）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為H2O2+H2S=S↓+2H2O．
（4）A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入氧氣（填物質(zhì)名稱）；放電時(shí)KOH溶液中的OH-往負(fù)極方向移動(dòng)（填正或負(fù)）．
（5）1980年我國(guó)首次制成一輛燃?xì)淦嚕藛T12人，以50km/h行駛了40km．為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣．下列可供開發(fā)、較經(jīng)濟(jì)又具有廣闊前景的制氫方法是①（填寫編號(hào)）
①光解海水         ②鋅和稀硫酸反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
B．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1mol H2
C．與蘋果酸互為同分異構(gòu)體
D．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、
HCO3-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說法中正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量該溶液，加幾滴石蕊溶液溶液變紅色
②取少量該溶液，加入銅片和濃硫酸，加熱有無色氣體產(chǎn)生，遇空氣可以變成紅棕色
③取少量該溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
④取③中的上層清液，加入AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)，沉淀部分溶解
A．溶液中一定存在的離子是SO42-、Mg2+、Al3+、Cl-
B．溶液中一定存在的離子是NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+
C．溶液中肯定不存在的離子是Fe2+、HCO3-、I-、SO42-
D．溶液中肯定不存在的離子是Fe2+、HCO3-、Mg2+、I-、Ba2+

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