短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示．下列說法中不正確的是（　　）
A、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
B、Y的原子半徑在同周期主族元素中最小
C、W的非金屬性比Z的強(qiáng)
D、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置知，X是He元素、Y是F元素、Z是S元素、W是Cl元素，
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
B．同一主族元素中，元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大；
C．同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．
解答： 解：根據(jù)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置知，X是He元素、Y是F元素、Z是S元素、W是Cl元素，
A．W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是HClO4，高氯酸是強(qiáng)酸，故A正確；
B．同一主族元素中，元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，Y在其同一主族元素中原子序數(shù)最小，所以其原子半徑最小，故B正確；
C．同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，W的非金屬性大于Z，故C正確；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，O元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，根據(jù)元素在周期表中的位置結(jié)合元素周期律來分析解答，知道元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．下列事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、工業(yè)煉鐵B、食醋除水垢
C、食物消化D、木柴生火

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于摩爾的說法和使用正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的數(shù)量單位
B、物質(zhì)的量的單位
C、1mol氧
D、1mol大米

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

HCl極易溶于水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下將一充滿HCl的燒瓶倒置在水槽中，溶液充滿整個(gè)燒瓶，此時(shí)燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、無法計(jì)算
B、0.015mol/L
C、0.011mol/L
D、0.045mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與化學(xué)反應(yīng)能量相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量
B、一個(gè)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于該反應(yīng)的發(fā)生是否需要加熱
C、化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等
D、若舊鍵斷裂吸收的總能量小于新鍵形成放出的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.04mol氣體；
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g
綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是（　�。�
A、該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-
B、該混合液中-定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C、該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+
D、該混合液中：c（K+）≥0.2mol/L  c（CO32-）=0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾希铝袑?shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對應(yīng)的一組是（　�。�
A、濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色--酸性和強(qiáng)氧化性
B、不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣--強(qiáng)氧化性
C、要用棕色瓶盛裝濃硝酸--不穩(wěn)定性
D、能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去--強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、濃H2SO4沾到皮膚上，先用干抹布擦干，再用大量水沖洗
B、實(shí)驗(yàn)室固體物質(zhì)著火可以用細(xì)沙覆蓋，液體物質(zhì)著火可以用濕抹布撲蓋
C、H2還原金屬氧化物時(shí)，需要先通H2，然后檢驗(yàn)H2純度，再加熱金屬氧化物
D、聞氣體氣味時(shí)，用手在集氣瓶口輕輕扇動(dòng)，讓少量氣體飄進(jìn)鼻孔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用．
（1）N位于周期表中第
 
周期
 
族，與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是
 
．
（2）Cu具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性，請解釋Cu具有導(dǎo)電性的原因
 
．
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是
 
，乙醛分子中H-C-O的鍵角
 
乙醇分子中的H-C-O的鍵角．（填“大于”、“等于”或“小于”）
（4）Cu+的電子排布式為
 
，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會(huì)分解成Cu2O，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO為何會(huì)生成Cu2O
 
．
（5）[Cu（H2O）4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式
 
．
（6）Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3-的配位數(shù)為
 
，Cu+半徑為a pm，N3-半徑為b pm，Cu3N的密度
 
g/cm3．（阿伏加德羅為常數(shù)用NA表示）

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