17．欲用如圖裝置對(duì)所制備的氣體進(jìn)行除雜、檢驗(yàn)，其設(shè)計(jì)方案合理的是（　　）
制備氣體X（除雜試劑）Y （檢驗(yàn)試劑） 
ACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OKMnO4酸性溶液
B電石與NaCl水溶液H2OBr2的CCl4溶液
CC2H5OH與濃硫酸
加熱至170℃		飽和NaHSO3
溶液		K2Cr2O7酸性溶液
D生石灰與濃氨水濃硫酸紅色石蕊試紙
A．AB．BC．CD．D

分析 A．發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，水吸收乙醇，乙烯能被高錳酸鉀氧化；
B．電石與NaCl水溶液反應(yīng)生成乙炔，混有的硫化氫也與溴反應(yīng)；
C．發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，可能脫水后C與濃硫酸反應(yīng)混有二氧化硫；
D．反應(yīng)生成氨氣，氨氣與濃硫酸反應(yīng)．

解答 解：A．發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，水吸收乙醇，乙烯能被高錳酸鉀氧化，則Y中高錳酸鉀溶液褪色可檢驗(yàn)，故A正確；
B．電石與NaCl水溶液反應(yīng)生成乙炔，混有的硫化氫也與溴反應(yīng)，應(yīng)選硫酸銅溶液除雜，故B錯(cuò)誤；
C．發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，可能脫水后C與濃硫酸反應(yīng)混有二氧化硫，應(yīng)選NaOH溶液除去雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)生成氨氣，氨氣與濃硫酸反應(yīng)，將氨氣除去，不能檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的檢驗(yàn)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列液體中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是（　　）
①血液　
②水　
③淀粉溶液　
④肥皂水  
⑤硝酸鉀溶液
⑥沸騰蒸餾水中滴入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液為紅褐色．
A．②⑤B．①③C．⑤⑥D．⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題．
（1）A儀器的名稱是蒸餾燒瓶，B儀器的名稱是冷凝管．
（2）指出圖中的兩處明顯錯(cuò)誤，并寫(xiě)出正確的方法：
①冷凝水方向未下進(jìn)上出，
②溫度計(jì)的水銀球未在燒瓶的支管口處．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入自來(lái)水外，還需加入少量沸石，其作用是防止暴沸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．表中的因果關(guān)系完全正確的是（　�。�
選項(xiàng)結(jié)論原因
A將氯氣通入H2O2和NaOH的混合溶液中，導(dǎo)管口處發(fā)出紅光，產(chǎn)生大量的氣泡該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H2O2顯示氧化性
BZnS能溶解在稀鹽酸中，CuS不能溶解在稀鹽酸中CuS的Ksp比ZnS的Ksp小
C在BaCl2和氨水混合溶液中通入CO2，有白色沉淀生成NH3在反應(yīng)中作催化劑
D單質(zhì)硅不溶于濃硫酸和濃硝酸硅被強(qiáng)氧化性酸鈍化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示能體現(xiàn)出形象直觀、簡(jiǎn)明易記的特點(diǎn)．下列用數(shù)軸表示不合理 的是（　�。�
A．平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化關(guān)系：
B．向燒堿液中通入SO2后的產(chǎn)物：
C．鐵和稀硝酸反應(yīng)：
D．向AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液，鋁元素的存在形式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有機(jī)物A可能發(fā)生如圖變化，已知C、E均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的可能結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置．
     
（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：分液漏斗的玻璃塞沒(méi)有取下來(lái)    
（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）=C12↑+MnCl2+2H2O，濃鹽酸的作用為：酸性、還原劑
（3）反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到 B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：品紅褪色D品紅褪色
②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色D溶液設(shè)有恢復(fù)成紅色
（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性．二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)．他們將制得的SO2和CI2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣，請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

19．現(xiàn)將足量的濃硝酸與銅反應(yīng)，生成4.48L的NO2氣體（標(biāo)況下），求：
（1）參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量；
（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量；
（3）將得到的溶液稀釋到500mL，求溶液中Cu（NO3）2的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液中，反應(yīng)后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某濃度稀鹽酸，加入V（HCl）與生成n（CO2）的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．通入的CO2氣體為11.2 LB．A溶液中n（NaHCO3）=2n（Na2CO3）
C．A溶液中既含NaOH，又含Na2CO3D．A溶液中一定只有Na2CO3

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