Question

7．某原電池的總反應為2H₂+O₂═2H₂O，兩電極材料都是石墨，氫氧化鉀為電解質溶液，下列說法不正確的是（　　）

• A． 氧氣在正極發(fā)生還原反應
• B． 負極反應式為H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O
• C． 該電池工作一段時間后電解質溶液中c（OH^-）變大
• D． 若正極消耗的氣體質量為4克，則轉移的電子的物質的量為0.5mol

Answer 1

分析 氫氧燃料電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，工作時，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，總反應為2H₂+O₂═2H₂O．

解答 解：A．通入氧氣的一極為電池的正極，正極上氧氣得電子，發(fā)生還原反應，故A正確；
B．堿性條件下，氫氣在負極失電子生成水，則負極電極方程式為H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O，故B正確；
C．電池總反應為2H₂+O₂═2H₂O，反應后溶液的體積增大，c（OH^-）變小，故C錯誤；
D．正極發(fā)生還原反應，電極方程式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，若正極消耗的氣體質量為4克，即0.125mol，則轉移的電子的物質的量為0.125mol×4=0.5mol，故D正確．
故選C．

點評 本題考查學生原電池的工作原理以及電極反應是的判斷和書寫知識，注意知識的遷移應用是關鍵，難度中等，側重于考查學生的分析能力和應用能力．