Question

【題目】25℃時，下列溶液中離子濃度的等量關系正確的是（ ）
A.0.1 mol/L氨水中：c（NH ）+c（H+）=c（OH﹣）
B.0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c（NH ）=c（Cl﹣）
C.pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中：c（Na+）=c（NH ）
D.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后：c（OH﹣）=c（H+）

Answer 1

【答案】AC
【解析】解：A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣），故A正確；B．氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），再結合電荷守恒得c（NH4+）＜c（Cl﹣），故B錯誤；
C．一水合氨是弱電解質，pH=12的NaOH和氨水中氫離子濃度相等，溫度相同，離子積常數(shù)相等，則氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）=c（NH4+），故C正確；
D．一水合氨是弱電解質，pH=3的鹽酸濃度小于pH=11氨水濃度，二者等體積混合，則氨水有剩余，溶液呈堿性，則c（H+）＜c（OH﹣），故D錯誤；
故選AC．