25℃時，水中存在電離平衡：。下列敘述正確的是

A．將水加熱，增大，不變

B．向水中加入少量NaHSO4固體，c(H+)增大，不變

C．向水中加入少量固體，平衡逆向移動，降低

D．向水中加入少量固體，平衡正向移動，增大


【答案】B

【解析】

試題分析：A．水是弱電解質(zhì)，升高溫度促進水的電離，所以將水加熱，增大，pH減小，錯誤；B． 向水中加入少量NaHSO4固體，c(H+)增大，由于溫度不變，所以不變，正確；C． 向水中加入少量固體，平衡逆向移動，但是平衡移動的趨勢是微弱的，c(OH-)增大，錯誤；D． 向水中加入少量NH4Cl固體，NH4+與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合產(chǎn)生弱電解質(zhì)，使水的電離平衡正向移動， c(OH-)減小，錯誤。

考點：考查影響水的電離平衡的因素的知識。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入過量BaCl2溶液后得到10.21g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到2.33g，并有氣體放出。試計算：

①原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。

②產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式，正確的是（    ）。
A．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH- +CO2 ===CaCO3↓+H2O
B．碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2==SiO32- +CO2↑
C．二氧化硅與燒堿溶液反應：SiO2 +2OH- ===Na2 SiO3+H2O

    D．硅酸與燒堿溶液中和：H2SiO3 +2OH- === SiO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列過程表達式中，屬于電離方程式的是

A．     B．

C．                    D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．某溫度時， 1LpH=6的水溶液，含離子

B．含10．6gNa2CO3溶液中，所含陰離子總數(shù)等于

C．VLamol/LFeCl3溶液中，若Fe3+離子數(shù)目為1mol，則Cl-離子數(shù)目大于3mol。

D．電解精煉粗銅時，每轉(zhuǎn)移電子，陽極上溶解的原子數(shù)必為

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科目：高中化學 來源： 題型：


關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是

A． 裝置①能驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀

B． 裝置②能測量鋅與硫酸的反應速率   

C． 裝置③能驗證鐵的吸氧腐蝕

D． 裝置④的X電極是負極，則能驗證外接電源的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學模擬工業(yè)“折點加氯法”處理氨氮廢水的原理，進行如下研究。

裝置（氣密性良好，試劑已添加）

操作

現(xiàn)象

打開分液漏斗活塞，逐滴加入濃氨水

�。瓹中氣體顏色變淺

ⅱ．稍后，C中出現(xiàn)白煙并逐漸增多

（1）濃氨水分解可以制氨氣，寫出A中反應的化學方程式是                           。從平衡移動  的角度分析NaOH固體在氨水分解中的作用                          。

（2）現(xiàn)象ⅰ，C中發(fā)生的反應為：2NH3(g)＋3Cl2(g)＝ N2(g)＋6HCl(g)  H= —456 kJ·mol-1

已知：

①NH3的電子式是                。

②斷開1mol H－N鍵與斷開1molH－Cl鍵所需能量相差約為         ，

（3）現(xiàn)象ⅱ中產(chǎn)生白煙的化學方程式是                                 。

（4）為避免生成白煙，該學生設(shè)計了下圖裝置以完成Cl2和NH3的反應。

若該裝置能實現(xiàn)設(shè)計目標，則①石墨b電極上發(fā)生的是          反應（填“氧化”或“還原”）

②寫出石墨a電極的電極反應式：                                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組借助如圖所示的儀器裝置完成收集NO氣體的實驗。正確的操作是(　  　)

                           

    A.從①口進氣,用排水法集氣               B.從①口進氣,用排氣法集氣

C.從②口進氣,用排水法集氣               D.從②口進氣,用排氣法集氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ.設(shè)計出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-，回答如下問題：

（1）以戊烷（C5H12）為汽油代表，這個電池正極發(fā)生的電極反應方程式是O2 + 4e- = 2O2-，負極發(fā)生的反應方程式是：              ；固體電解質(zhì)里O2-向       極移動；

（2）人們追求燃料電池氧化汽油而不在內(nèi)燃機里燃燒汽油產(chǎn)生動力的主要原因是                                                               ；

Ⅱ.為確定某鋁熱劑（氧化鐵粉末和鋁粉）的組成，分別進行下列實驗。若取10.7 g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標準狀況）體積為3.36 L ，反應的化學方程式為                                                        ，樣品中鋁的質(zhì)量是        g。若取10.7 g樣品將其點燃，恰好完全反應，待反應產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為VL，V等于            。

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