Question

PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料。將PCl₃(g)和Cl₂(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，10 min時達(dá)到平衡：PCl₃(g) + Cl₂(g)PCl₅(g)有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列判斷不正確的是

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始濃度(mol/L)	2.0	1.0	0
平衡濃度(mol/L)	c1	c2	0.4

 

A．10 min內(nèi)，v(Cl₂) = 0.04 mol/(L·min)

B．當(dāng)容器中Cl₂為1.2 mol時，反應(yīng)達(dá)到平衡

C．若升高溫度(T₁＜T₂)時，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小，則平衡時PCl₃的

D．平衡后移走2.0 mol PCl₃和1.0 molCl₂，在相同條件下再達(dá)平衡時，c(PCl₅)＜0.2 mol/L

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：     PCl₃(g)   +    Cl₂(g)      PCl₅(g)

起始濃度：    2.0            1.0              0

轉(zhuǎn)化：        0.4            0.4              0.4

平衡濃度：    1.6            0.6              0.4

A、10 min內(nèi)，v(Cl₂) = 0.04 mol/(L·min)，正確；B、當(dāng)容器中Cl₂為1.2 mol時，此時Cl₂濃度為0.6 mol/L。反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；C、若升高溫度(T₁＜T₂)時，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小，表明該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，高溫時PCl₃的濃度改變量小，則平衡時PCl₃的

，正確；D、平衡后移走2.0 mol PCl₃和1.0 molCl₂，在相同條件下再達(dá)平衡時，c(PCl₅)＜0.2 mol/L，正確。

考點(diǎn)：電解質(zhì)的有關(guān)知識。